Si | это… Что такое Si?

История

Схема атома кремния

В чистом виде кре́мний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром.

Происхождение названия

В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF₄ получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российский химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c греческого kremnos — «утес, гора».

Нахождение в природе

По распространённости в земной коре кремний среди всех элементов занимает второе место (после кислорода). Масса земной коры на 27,6—29,5 % состоит из кремния. Кремний входит в состав нескольких сотен различных природных силикатов и алюмосиликатов. Больше всего распространен кремнезём — многочисленные формы диоксида кремния (IV) SiO₂ (речной песок, кварц, кремень и др.), составляющий около 12 % земной коры (по массе). В свободном виде кремний в природе не встречается, хотя одна четвертая земли состоит из кремния.

Получение

В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO₂коксом при температуре около 1800 °C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет около 99,9 %. Так как для практического использования нужен кремний более высокой чистоты, полученный кремний хлорируют. Образуются соединения состава SiCl₄ и SiCl₃H. Эти хлориды далее очищают различными способами от примесей и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом. Возможна также очистка кремния за счет предварительного получения силицида магния Mg₂Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают летучий моносилан SiH₄. Моносилан очищают далее ректификацией, сорбционными и др. методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000 °C. Содержание примесей в получаемом этими методами кремнии снижается до 10^-8-10^-6% по массе.

Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым. Крупнейшим производителем кремния в России является ОК Русал[1] — кремний производится на заводах в г. Каменск-Уральский (Свердловская область) и г. Шелехов (Иркутская область).

Физические свойства

Кристаллическая структура кремния.

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза, параметр а = 0,54307 нм (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному излучению, начиная с длины волны 1. 1 микрометр.

Схематическое изображение зонной структуры кремния ^[1]

Электрофизические свойства

Элементарный кремний — типичный непрямозонный полупроводник. Ширина запрещенной зоны при комнатной температуре 1,12 эВ, а при Т = 0 К составляет 1,21 эВ ^[2]. Концентрация носителей заряда в кремнии с собственной проводимостью при комнатной температуре 1,5·10¹⁶м^-3. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бора, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьмы. Электрические свойства кремния можно варьировать, изменяя условия обработки монокристаллов, в частности, обрабатывая поверхность кремния различными химическими агентами.

Подвижность электронов 1400 см²/(в*c).

Химические свойства

В соединениях кремний склонен проявлять степень окисления +4 или −4, так как для атома кремния более характерно состояние sp³-гибридизации орбиталей. Поэтому во всех соединениях, кроме оксида кремния (II) SiO, кремний четырёхвалентен.

Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF₄. При нагревании до температуры 400—500°C кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида SiO₂, с хлором, бромом и иодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal₄.

С водородом кремний непосредственно не реагирует, соединения кремния с водородом — силаны с общей формулой Si_nH_2n+2 — получают косвенным путем. Моносилан SiH₄ (его часто называют просто силаном) выделяется при взаимодействии силицидов металлов с растворами кислот, например:

Ca₂Si + 4HCl → 2CaCl₂ + SiH₄↑.

Образующийся в этой реакции силан SiH₄ содержит примесь и других силанов, в частности, дисилана Si₂H₆ и трисилана Si₃H₈, в которых имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой одинарными связями (—Si—Si—Si—).

С азотом кремний при температуре около 1000 °C образует нитрид Si₃N₄, с бором — термически и химически стойкие бориды SiB₃, SiB₆ и SiB₁₂. Соединение кремния и его ближайшего аналога по таблице Менделеева — углерода — карбид кремния SiC (карборунд) характеризуется высокой твердостью и низкой химической активностью. Карборунд широко используется как абразивный материал.

При нагревании кремния с металлами возникают силициды. Силициды можно подразделить на две группы: ионно-ковалентные (силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния типа Ca₂Si, Mg₂Si и др.) и металлоподобные (силициды переходных металлов). Силициды активных металлов разлагаются под действием кислот, силициды переходных металлов химически стойки и под действием кислот не разлагаются. Металлоподобные силициды имеют высокие температуры плавления (до 2000 °C). Наиболее часто образуются металлоподобные силициды составов MeSi, Me₃Si₂, Me₂Si₃, Me₅Si₃ и MeSi₂. Металлоподобные силициды химически инертны, устойчивы к действию кислорода даже при высоких температурах.

При восстановлении SiO₂ кремнием при высоких температурах образуется оксид кремния (II) SiO.

Для кремния характерно образование кремнийорганических соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния, кроме двух атомов О, присоединены еще два органических радикала R₁ и R₂ = CH₃, C₂H₅, C₆H₅, CH₂CH₂CF₃ и др.

Применение

Микроконтроллер 1993 года с УФ стиранием памяти 62E40 европейской фирмы

В настоящее время кремний — основной материал для электроники и солнечной энергетики.

Монокристаллический кремний — материал для зеркал газовых лазеров.

Иногда кремний (технической чистоты) и его сплав с железом (ферросилиций) используется для производства водорода в полевых условиях.

Соединения металлов с кремнием — силициды, являются широкоупотребляемыми в промышленности (например электронной и атомной) материалами с широким спектром полезных химических, электрических и ядерных свойств (устойчивость к окислению, нейтронам и др.), а также силициды ряда элементов являются важными термоэлектрическими материалами.

Кремний применяется в металлургии при выплавке чугуна, сталей, бронз, силумина и др. (как раскислитель и модификатор, а также как легирующий компонент).

Соединения кремния служат основой для производства стекла и цемента. Производством стекла и цемента занимается силикатная промышленность. Она также выпускает силикатную керамику — кирпич, фарфор, фаянс и изделия из них.

Широко известен силикатный клей, преимущественно применяемый для склеивания бумаги.

Последнее время очень широко применяются полимеры на основе кремния — силиконы.

Биологическая роль

Для некоторых организмов кремний является важным биогеным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных — у животных. В больших количествах кремний концентрируют морские организмы — диатомовые водоросли, радиолярии, губки. Большие количества кремния концентрируют хвощи и злаки, в первую очередь — подсемейства Бамбуков и Рисовидных, в том числе — рис посевной. Мышечная ткань человека содержит (1-2)·10^-2% кремния, костная ткань — 17·10^-4%, кровь — 3,9 мг/л. С пищей в организм человека ежедневно поступает до 1 г кремния.

Соединения кремния относительно нетоксичны. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, образующихся, например, при взрывных работах, при долблении пород в шахтах, при работе пескоструйных аппаратов и т. д. Микрочастицы SiO₂, попавшие в лёгкие, кристаллизуются в них, а возникающие кристаллики разрушают лёгочную ткань и вызывают тяжёлую болезнь — силикоз. Чтобы не допустить попадания в лёгкие опасной пыли, следует использовать для защиты органов дыхания респиратор.

См. также

• Категория: Соединения кремния
• Пористый кремний
• Кристаллический кремний
• Германий
• Кремнийорганические соединения

Ссылки

• Кремний на Webelements
• Кремний в Популярной библиотеке химических элементов

Литература

• Самсонов. Г. В. Силициды и их использование в технике. Киев, Изд-во АН УССР, 1959. 204 стр. с илл.
• Алёшин Е. П., Алёшин Н. Е. Рис. Москва, 1993. 504 стр. 100 рис.

Примечания

1. ↑ Р Смит., Полупроводники: Пер. с англ. — М.: Мир, 1982. — 560 с, ил.
2. ↑ Зи С., Физика полупроводниковых приборов: В 2-х книгах. Кн. 1. Пер. с англ. — М.: Мир, 1984. — 456 с, ил.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Wikimedia Foundation.
2010.

Si | это… Что такое Si?

История

Схема атома кремния

В чистом виде кре́мний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром.

Происхождение названия

В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF₄ получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российский химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c греческого kremnos — «утес, гора».

Нахождение в природе

По распространённости в земной коре кремний среди всех элементов занимает второе место (после кислорода). Масса земной коры на 27,6—29,5 % состоит из кремния. Кремний входит в состав нескольких сотен различных природных силикатов и алюмосиликатов. Больше всего распространен кремнезём — многочисленные формы диоксида кремния (IV) SiO₂ (речной песок, кварц, кремень и др.), составляющий около 12 % земной коры (по массе). В свободном виде кремний в природе не встречается, хотя одна четвертая земли состоит из кремния.

Получение

В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO₂коксом при температуре около 1800 °C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет около 99,9 %. Так как для практического использования нужен кремний более высокой чистоты, полученный кремний хлорируют. Образуются соединения состава SiCl₄ и SiCl₃H. Эти хлориды далее очищают различными способами от примесей и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом. Возможна также очистка кремния за счет предварительного получения силицида магния Mg₂Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают летучий моносилан SiH₄. Моносилан очищают далее ректификацией, сорбционными и др. методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000 °C. Содержание примесей в получаемом этими методами кремнии снижается до 10^-8-10^-6% по массе.

Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым. Крупнейшим производителем кремния в России является ОК Русал[1] — кремний производится на заводах в г. Каменск-Уральский (Свердловская область) и г. Шелехов (Иркутская область).

Физические свойства

Кристаллическая структура кремния.

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза, параметр а = 0,54307 нм (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному излучению, начиная с длины волны 1. 1 микрометр.

Схематическое изображение зонной структуры кремния ^[1]

Электрофизические свойства

Элементарный кремний — типичный непрямозонный полупроводник. Ширина запрещенной зоны при комнатной температуре 1,12 эВ, а при Т = 0 К составляет 1,21 эВ ^[2]. Концентрация носителей заряда в кремнии с собственной проводимостью при комнатной температуре 1,5·10¹⁶м^-3. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бора, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьмы. Электрические свойства кремния можно варьировать, изменяя условия обработки монокристаллов, в частности, обрабатывая поверхность кремния различными химическими агентами.

Подвижность электронов 1400 см²/(в*c).

Химические свойства

В соединениях кремний склонен проявлять степень окисления +4 или −4, так как для атома кремния более характерно состояние sp³-гибридизации орбиталей. Поэтому во всех соединениях, кроме оксида кремния (II) SiO, кремний четырёхвалентен.

Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF₄. При нагревании до температуры 400—500°C кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида SiO₂, с хлором, бромом и иодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal₄.

С водородом кремний непосредственно не реагирует, соединения кремния с водородом — силаны с общей формулой Si_nH_2n+2 — получают косвенным путем. Моносилан SiH₄ (его часто называют просто силаном) выделяется при взаимодействии силицидов металлов с растворами кислот, например:

Ca₂Si + 4HCl → 2CaCl₂ + SiH₄↑.

Образующийся в этой реакции силан SiH₄ содержит примесь и других силанов, в частности, дисилана Si₂H₆ и трисилана Si₃H₈, в которых имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой одинарными связями (—Si—Si—Si—).

С азотом кремний при температуре около 1000 °C образует нитрид Si₃N₄, с бором — термически и химически стойкие бориды SiB₃, SiB₆ и SiB₁₂. Соединение кремния и его ближайшего аналога по таблице Менделеева — углерода — карбид кремния SiC (карборунд) характеризуется высокой твердостью и низкой химической активностью. Карборунд широко используется как абразивный материал.

При нагревании кремния с металлами возникают силициды. Силициды можно подразделить на две группы: ионно-ковалентные (силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния типа Ca₂Si, Mg₂Si и др.) и металлоподобные (силициды переходных металлов). Силициды активных металлов разлагаются под действием кислот, силициды переходных металлов химически стойки и под действием кислот не разлагаются. Металлоподобные силициды имеют высокие температуры плавления (до 2000 °C). Наиболее часто образуются металлоподобные силициды составов MeSi, Me₃Si₂, Me₂Si₃, Me₅Si₃ и MeSi₂. Металлоподобные силициды химически инертны, устойчивы к действию кислорода даже при высоких температурах.

При восстановлении SiO₂ кремнием при высоких температурах образуется оксид кремния (II) SiO.

Для кремния характерно образование кремнийорганических соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния, кроме двух атомов О, присоединены еще два органических радикала R₁ и R₂ = CH₃, C₂H₅, C₆H₅, CH₂CH₂CF₃ и др.

Применение

Микроконтроллер 1993 года с УФ стиранием памяти 62E40 европейской фирмы

В настоящее время кремний — основной материал для электроники и солнечной энергетики.

Монокристаллический кремний — материал для зеркал газовых лазеров.

Иногда кремний (технической чистоты) и его сплав с железом (ферросилиций) используется для производства водорода в полевых условиях.

Соединения металлов с кремнием — силициды, являются широкоупотребляемыми в промышленности (например электронной и атомной) материалами с широким спектром полезных химических, электрических и ядерных свойств (устойчивость к окислению, нейтронам и др.), а также силициды ряда элементов являются важными термоэлектрическими материалами.

Кремний применяется в металлургии при выплавке чугуна, сталей, бронз, силумина и др. (как раскислитель и модификатор, а также как легирующий компонент).

Соединения кремния служат основой для производства стекла и цемента. Производством стекла и цемента занимается силикатная промышленность. Она также выпускает силикатную керамику — кирпич, фарфор, фаянс и изделия из них.

Широко известен силикатный клей, преимущественно применяемый для склеивания бумаги.

Последнее время очень широко применяются полимеры на основе кремния — силиконы.

Биологическая роль

Для некоторых организмов кремний является важным биогеным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных — у животных. В больших количествах кремний концентрируют морские организмы — диатомовые водоросли, радиолярии, губки. Большие количества кремния концентрируют хвощи и злаки, в первую очередь — подсемейства Бамбуков и Рисовидных, в том числе — рис посевной. Мышечная ткань человека содержит (1-2)·10^-2% кремния, костная ткань — 17·10^-4%, кровь — 3,9 мг/л. С пищей в организм человека ежедневно поступает до 1 г кремния.

Соединения кремния относительно нетоксичны. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, образующихся, например, при взрывных работах, при долблении пород в шахтах, при работе пескоструйных аппаратов и т. д. Микрочастицы SiO₂, попавшие в лёгкие, кристаллизуются в них, а возникающие кристаллики разрушают лёгочную ткань и вызывают тяжёлую болезнь — силикоз. Чтобы не допустить попадания в лёгкие опасной пыли, следует использовать для защиты органов дыхания респиратор.

См. также

• Категория: Соединения кремния
• Пористый кремний
• Кристаллический кремний
• Германий
• Кремнийорганические соединения

Ссылки

• Кремний на Webelements
• Кремний в Популярной библиотеке химических элементов

Литература

• Самсонов. Г. В. Силициды и их использование в технике. Киев, Изд-во АН УССР, 1959. 204 стр. с илл.
• Алёшин Е. П., Алёшин Н. Е. Рис. Москва, 1993. 504 стр. 100 рис.

Примечания

1. ↑ Р Смит., Полупроводники: Пер. с англ. — М.: Мир, 1982. — 560 с, ил.
2. ↑ Зи С., Физика полупроводниковых приборов: В 2-х книгах. Кн. 1. Пер. с англ. — М.: Мир, 1984. — 456 с, ил.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Wikimedia Foundation.
2010.

единиц СИ | НИСТ

SI основывается на семи (7) определяющих константах: частота сверхтонкого расщепления цезия, скорость света в вакууме, постоянная Планка, элементарный заряд (то есть заряд протона), постоянная Больцмана, Авогадро постоянная и световая отдача указанного монохроматического источника. Определения всех семи (7) базовых единиц СИ выражаются с использованием явно-константной формулировки и экспериментально реализуются с использованием конкретной mises en pratique (практическая техника).

Семь основных единиц СИ, которые состоят из:

• Длина в метрах (м)
• Время — секунды (с)
• Количество вещества — моль (моль)
• Электрический ток — ампер (А)
• Температура – ​​Кельвин (К)
• Сила света — кандела (кд)
• Масса — килограмм (кг)

Международная система единиц (СИ), широко известная как метрическая система, является международным стандартом измерения. Международный договор по метрологии был подписан в Париже 20 мая 1875 года семнадцатью странами, включая США, и в настоящее время отмечается во всем мире как Всемирный день метрологии. NIST обеспечивает официальное представительство США в различных международных органах, учрежденных Метрической конвенцией: CGPM — Генеральная конференция по мерам и весам; CIPM – Международный комитет мер и весов; и BIPM – Международное бюро мер и весов.

Система СИ состоит из 7 основных единиц, которые определяют 22 производные единицы со специальными именами и символами, которые проиллюстрированы в NIST SP 1247, Плакате о взаимосвязи базовых единиц СИ. SI играет важную роль в международной торговле и широко используется в научных и технологических исследованиях и разработках. Узнайте больше об СИ в NIST SP 330 и SP 811.

Таблица основных единиц СИ.

Кредит:

НИСТ

Полезные определения

Ресурсы для студентов и преподавателей

• Новое определение SI. В ноябре 2018 года мировые эксперты по измерениям проголосовали и единогласно одобрили пересмотр SI, который устанавливает систему измерения, полностью основанную на физических константах природы. Изменения вступили в силу во Всемирный день метрологии, 20 мая 2019 г. (NIST)
• Узнайте больше о Пути к пересмотренной СИ. Узнайте больше о переопределении СИ. (НИСТ)
• Документальный фильм «Последний артефакт» и сопутствующие образовательные ресурсы для 5-12 классов, которые документируют работу, которая велась за кулисами по модернизации Международной системы единиц (СИ). (Монтана PBS)
• NIST SP 1247 Плакат о взаимосвязях базовых единиц СИ — красочный плакат, иллюстрирующий взаимосвязь между производными единицами Международной системы единиц (СИ) со специальными названиями и символами и семью традиционными базовыми единицами. (НИСТ)
• Метрическая викторина. Что вы знаете о метрической системе (СИ)? Попробуйте онлайн-викторину NIST Metric Trivia Quiz или воспользуйтесь навыком Alexa, чтобы проверить свои знания и стать на путь к метрике мышления! (НИСТ)
• SI Education and Training — изучите образовательные ресурсы NIST по метрической системе, которые помогут вам познакомиться с системой измерения SI и свободно владеть ею. (НИСТ)
• Детские образовательные ресурсы. (НИСТ)
• Разрушение мифов о метрической системе. (Блог о принятии мер NIST)

Ресурсы

• Знакомство с SI
• Ежедневная оценка
• Часто задаваемые вопросы по метрике
• Префиксы
• SI Образование и обучение
• Публикации SI
• Понимание метрики
• Запись с использованием метрических единиц
• Национальная метрическая неделя

• NEST-R (реестр STEM)

• Образовательные ресурсы NIST

Метрология, метрика и меры весов и мер

Создано 12 апреля 2010 г., обновлено 7 марта 2023 г.

единиц СИ – длина | НИСТ

Метр (м) определяется путем принятия фиксированного числового значения скорости света в вакууме с равным 299 792 458 при выражении в единицах м с ^-1 , где секунда определяется через ∆ν _Cs .

Счетчик когда-то определялся физическим артефактом — двумя отметками, нанесенными на платиново-иридиевый стержень, вроде этих из музея NIST.

Из метра получают несколько других единиц измерения, таких как:

• Единицей скорости является метр в секунду (м/с). Скорость света в вакууме 299 792 458 метров в секунду.
• единицей ускорения является метр в секунду за секунду (м/с ² ).
• единица площади – квадратный метр (м ² ).
• единицей объема является кубический метр (м ³ ). Литр (1 кубический дециметр), хотя и не является единицей СИ, но принят к использованию вместе с СИ и обычно используется при измерении объема жидкости, но также используется при измерении газов и твердых веществ.

Часто задаваемые вопросы: когда произошло переопределение дюйма в метрической системе?

В 1958 году конференция англоязычных стран согласилась унифицировать свои стандарты длины и массы и определить их с точки зрения метрических мер. В результате американский двор был укорочен, а имперский двор удлинён. Новые коэффициенты пересчета были объявлены в 1959 в уведомлении Федерального реестра 59-5442 (30 июня 1959 г.), в котором приводится определение стандартного дюйма: значение дюйма, полученное из значения ярда, действующего на 1 июля 1959 г., составляет , что точно эквивалентно 25,4 мм. .

Можно определить коэффициент преобразования:

Часто задаваемые вопросы: Как получить метрическую линейку?

Метрические линейки можно приобрести у многих розничных продавцов, которые можно идентифицировать с помощью поисковых запросов, таких как «метрическая линейка», «метрическая линейка» или «метрическая линейка». Пригодные для печати линейки, такие как сантиметровые линейки Color-Square, могут быть напечатаны в цвете на прозрачных листах для накладных работ, чтобы сделать недорогие метрические линейки.

Ресурсы для студентов и преподавателей

• Счетчик — будь то бесконечное расстояние до бабушкиного дома, отрезок ткани, расстояние до финиша легкоатлетического забега или расстояние между непостижимо маленькими транзисторами в компьютере. чип, длина — одна из самых привычных единиц измерения. (НИСТ)
• Национальный прототип счетчика № 27. (NIST)
• Использование метрической линейки. (Примечания к сварке, видео)
• Использование микрометра. (Университет Торонто)
• Использование штангенциркуля и микрометра. (Университет Кейптауна, факультет физики)
• Таблица шкалы вещей. (Министерство энергетики США)
• Изучите размер и масштаб ячеек с помощью интерактивной графики. (Университет Юты)
• Попрактикуйтесь в измерении длины в сантиметрах в упражнении «Квадраты и прямоугольники». (ПБС)
• Вычислите фокусное расстояние в этом практическом упражнении и изучите эту важную концепцию, которая используется в инструментах STEAM, таких как микроскопы, телескопы и камеры. (Оптическое общество)
• Развивайте понимание того, насколько на самом деле мал нанометр, с помощью задания «Что такое нанометр»? Во время урока учащиеся будут измерять обычные предметы в классе и переводить результаты в нанометры. (IEEE)
• Ознакомьтесь с эквивалентными метрическими измерениями длины в игре «Длина столбца». Нарисуйте линию, чтобы соединить одинаковые измерения. Смотрите внимательно, потому что у некоторых предметов нет совпадений! (Типичный учебный архив)
• Как это измеряется: калибровка рулеток. Внутри 60-метрового подземного туннеля ученые-измерители проверяют точность рулеток. (НИСТ, видео).
• Как убедиться, что рулетка точна. Узнайте, как лазерный интерферометр используется для точного измерения расстояний вдоль измерительной ленты. (НИСТ)
• На дистанции в Национальный день рулетки. Узнайте о значении рулеток, отмечаемых в Национальный день рулетки 14 июля ^года года. (НИСТ)
• Как измерить глубину океана. Ученые и исследователи могут использовать гидролокатор, радар и спутниковые методы для измерения глубины океана. Средняя глубина океана составляет 3,7 км, но самая глубокая из когда-либо зарегистрированных частей находится в Марианской впадине на глубине около 11 км. (НИСТ)
• Спроектируйте, спланируйте и начертите планировку сада в масштабе с помощью метрической линейки. (Калифорнийский университет в Беркли, Ноттингемский университет)
• Зона СИ. Исследуйте ресурсы, чтобы ознакомиться с единицами измерения площади, включая гектар.
• Объем СИ. Изучите ресурсы, чтобы ознакомиться с единицами измерения объема, включая литр.
• Расчет длины окружности, площади и объема. Ознакомьтесь с методами, используемыми для вычисления длины окружности, площади и объема обычных предметов. (НИСТ)

Кредит:

Дж.