#сидимдома: делаем полезные химические опыты вместе с детьми

Нашим сегодняшним помощником стал сайт «Занимательная химия». Думаем, любой ребенок заинтересуется тем, что может получиться из самых обычных ингредиентов, хранящихся на любой кухне.

1. Кола и молоко

Этот опыт скорее «наглядное пособие» для любителей колы. Нам понадобятся только бутылка с колой и молоко, больше ничего не потребуется. Отливаем примерно четверть колы из бутыли, оставшуюся часть постепенно наполняем молоком. Подготовительная часть опыта завершена, теперь остается только ждать и наблюдать.

Примерно через час
превращения начнут проявляться очень явно. В смеси начнут появляться бурые
некрасивые хлопья, а сама она станет светлеть. Еще через некоторое время все
хлопья осядут на дне, а вся остальная жидкость станет почти прозрачной.

Что
произошло?
Напиток кола содержит в своем составе достаточно много
ортофосфорной кислоты. Она вступает в химическую реакцию с белками молока.
Одним из результатов такой реакции является выпадение осадка — именно его мы и
наблюдаем в виде бурых хлопьев.

1. Шипящие бомбочки для ванны

Рецепты их изготовления достаточно просты и безопасны, поэтому вы можете делать их вместе с детьми, а потом и испытать их в полной ванне!

Для начала
приведем самый простой рецепт основы, которые можно использовать для детских
игр в ванной. Научившись делать основу бомбочки, далее вы сможете
экспериментировать с ароматизаторами. Итак, нам понадобятся:

• лимонная кислота — 2 столовых ложки,
• сода — 4 столовых ложки,
• соль крупного помола — 8 столовых ложек,
• растительное масло любое.

Важное уточнение. Соды
всегда должно быть в 2 раза больше, чем лимонной кислоты, только в этом случае
мы обеспечим правильную химическую реакцию. Также не забывайте пользоваться
перчатками!

Лимонную кислоту, соду и
соль тщательно, в течение нескольких минут, растираем и перемешиваем в чашке.
Следим, чтобы не было комков! Теперь постепенно добавляем масло, растирая массу
руками. Смесь должна быть пластичной, но, в то же время, суховатой. Не нужно
добиваться консистенции пластилина! Полученную массу плотно трамбуем в заранее
подготовленную емкость. Самое простое в домашних условиях это взять формы для
запекания или контейнер от Киндер-сюрприза. Чтобы наша заготовка уложилась
плотнее, в нее можно добавить немного спирта. Таким образом смесь увлажнится и
лучше утрамбуется. Ни в коем случае не используйте для этого воду — она
запустит реакцию, а спирт не окажет никакого воздействия. К тому же он быстро
испарится. Теперь оставляем наши бомбочки для ванны застывать на несколько
часов. После этого легко извлекаем их из формочек и они готовы к применению!
Достаточно кинуть бомбочку в ванную, как она начинает шипеть, выделяя множество
пузырьков — это пошла химическая реакция с выделением углекислого газа.

3.Свеча из мыла

В давние времена свечи изготавливали из стеарина, поэтому логично предположить, что раздобыв его, мы сможем изготовить свечку самостоятельно. Стеарин можно легко получить из всем известного хозяйственного мыла. А потом примемся за свечку. Это интересное занятие, к тому же свеча из мыла, изготовленная самостоятельно — отличный подарок! Итак, приступим.

Для того чтобы
из мыла выделить стеарин нужно взять:

• хозяйственное мыло,
• ненужная кастрюля,
• столовый уксус,
• деревянная ложка для помешивания.

Подготовленное хозяйственное мыло (достаточно половины куска) достаточно мелко настрогаем ножом в какую-нибудь старую ненужную (но чистую) кастрюлю. Затем добавим воды с таким расчётом, чтобы мыльная стружка была покрыта ей. Начинаем растапливать содержимое кастрюли на водяной бане. Для лучшего растворения время от времени помешивайте смесь деревянной ложкой. Когда мыло полностью растворится в воде снимите кастрюлю с огня.

Теперь осторожно
вливаем в смесь уксус. Постепенно на поверхности смеси будет
появляться желтоватая масса. Это и есть стеарин. После остывания ложкой
соберите его с поверхности. Затем сполосните его под струей воды и
заверните в бумажное полотенце, чтобы ушли излишки влаги.

Теперь приступим к изготовлению свечки. Расплавьте стеарин (как это удобнее сделать решайте сами). Затем возьмите достаточно толстую верёвочку и окуните её в расплав. Подождите пока стеарин на фитиле застынет. Повторите процедуру до тех пор пока свеча из мыла не приобретет желаемую толщину. Свеча из мыла готова! Способ, который мы привели, конечно требует усидчивости, но именно таким способом раньше и изготавливали свечи!

Свеча из мыла может быть и фигурной. Но для её изготовления понадобится форма. Подготавливаем форму, пропитываем фитиль парой слоёв стеарина, закрепляем фитиль и заливаем расплавленный стеарин, который полностью заполняет форму. После застывания получится фигурная свеча из мыла. Как видите тоже ничего сложного!

4. Опыт с йодом и крахмалом

Предлагаем вашему вниманию очередной волшебный химический опыт с йодом и крахмалом, в котором прозрачная жидкость в считанные мгновения становится синей! Все ингредиенты для этого простого эксперимента обычно уже есть в домашнем хозяйстве.

Для проведения
опыта с йодом и крахмалом нам понадобятся:

• Йод, а лучше спиртовой раствор йода 5%,
• Перекись водорода 3%,
• 1 витаминка С (1000 мг), можно сразу в порошке,
• крахмал,
• 3 стеклянных стакана.

Подготовительные
работы к химическому опыту с йодом и крахмалом:

1. Готовим раствор №1. Для начала растираем витаминку в порошок и, перемешивая в течении минуты, растворяем его в 3-х столовых ложках тёплой воды.
2. Готовим раствор №2. 1 чайную ложку Рраствора №1 переливаем в стакан, добавляем туда чайную ложку спиртового раствора йода и 3 столовые ложки тёплой воды. На этом этапе мы увидим, что коричневый йод обесцветился.
3. Готовим раствор №3. В третьем стакане смешиваем одну столовую ложку перекиси водорода, половину чайной ложки крахмала и 3 столовые ложки воды.

Приготовления закончены,
можно звать зрителей и демонстрировать занимательный химический опыт с йодом и
крахмалом. Для этого переливаем раствор №2 в стакан с раствором №3 и обратно
несколько раз…. И жидкость из прозрачной превратится в темно-синюю!

Витамин С обесцвечивает йод. Крахмал же, вступив в реакцию с йодом, окрашивается в синий цвет. Сливая вместе жидкости №2 и №3 мы запускаем одновременно эти две химические реакции. После непродолжительной борьбы крахмал побеждает и жидкость в итоге становится синей.

5. Неньютоновская жидкость

Это вещество, которое при мягком воздействии ведёт себя как жидкость, а при сильном – проявляет свойства твёрдого тела. В природе подобным образом ведут себя зыбучие пески. В домашних условиях – смесь воды и крахмала. В миске соедините воду с кукурузным или картофельным крахмалом в соотношении 1:2 и хорошенько перемешайте. Вы увидите, как при быстром перемешивании смесь будет сопротивляться, а при нежном – перемешиваться. Бросьте в миску со смесью мячик, опустите в неё игрушку, а потом попробуйте резко выдернуть, возьмите смесь в руки и позвольте ей спокойно стекать обратно в миску. Вы и сами можете придумать немало игр с этим удивительным составом. И это отличный повод вместе с ребёнком разобраться, как связаны между собой молекулы в разных веществах.

Поделиться ссылкой:

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Навигация по записям

Домашний эксперимент – одно из средств внеурочной деятельности в свете ФГОС

Что такое внеурочная деятельность

Под внеурочной деятельностью в рамках реализации ФГОС следует понимать образовательную деятельность, осуществляемую в формах, отличных от классно-урочной, и направленную на достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы.
Основные задачи внеурочной деятельности по химии:

1. Привитие интереса к химии.
2. Развитие и усовершенствование навыков по химическому эксперименту.
3. Развитие творческой активности, инициативы и самодеятельности учащихся.
4. Подготовка учащихся к практической деятельности.

Мозг школьника устроен так, что знания довольно редко проникают в его глубину, чаще они остаются на поверхности, и поэтому непрочны. Мощным «детонатором», который помогает им проникнуть внутрь, а там «взорваться», превратившись затем в убеждения, является познавательный интерес. Важно искать средства, которые бы вовлекли ученика в работу. Одним из таких средств является домашний эксперимент. Дети проявляют гораздо больший интерес к изучению трудного для них предмета, если им предоставляется возможность проводить химические опыты дома. Некоторые родители опасаются проводить дома химические опыты из-за их сложности или отсутствия необходимого оборудования и реактивов. Оказывается, что можно обойтись подручными средствами и теми веществами, которые есть у каждой хозяйки на кухне. Их можно купить в ближайшем хозяйственном  магазине или аптеке. Пробирки для проведения домашних химических опытов можно заменить флакончиками от таблеток. Для хранения реактивов можно пользоваться стеклянными банками, например, от детского питания или майонеза. Выполнение домашних экспериментов способствует появлению осознанного интереса к изучению предмета, приводит к повышению успешности обучения, к мысли, что ученик многое может сделать сам.

Исследовательская работа, естественно оценивается по достоинству, что дополнительно стимулирует учащихся. ДЭ – это «особый вид самостоятельной работы учащихся», который организует и контролирует учитель с целью развития интереса к предмету “Химия” и формирования самостоятельности в познании.  При выполнении ДЭ учащиеся формируют и далее закрепляют организационные, технические, интеллектуальные, измерительные, конструкторские умения. Основное преимущество ДЭ перед другими видами экспериментальной работы в классе состоит в том, что при его выполнении учащиеся не ограничены жесткими временными рамками и могут работать и оформлять результаты своих работ не спеша. Роль учителя при организации ДЭ заключается в том, что он готовит инструкции (письменные или устные) и проверяет выполнение домашних опытов. Как правило, это проверка письменных отчетов; «вещественных доказательств», полученных при выполнении эксперимента; схематических рисунков «новых» приборов. Все домашние  опыты можно условно разделить на две группы. Первая группа (их большая часть) имеет тесную связь с изучаемым на уроках материалом. Вторую группу составляют опыты, имеющие прикладное значение. Использование системы ДЭ в курсе химии, несомненно, будет способствовать формированию экспериментальных умений, самостоятельности обучающихся, развитию творческого химического мышления ребят. Выполнение ДЭ не является обязательным и предлагается учащимся как задание на дополнительную оценку.

Занятие кружка

Здравствуйте, ребята. Я рада видеть ваши лица, ваши улыбки, и думаю, что это занятие принесет вам радость, общение друг с другом. Отбросим в сторону переживания и неудачи. Не опуская рук, возьмемся за дела.

Девизом нашего сегодняшнего  занятия  могут послужить слова Конфуция:

Перед человеком  к разуму три пути:
Путь размышления — это самый благородный;
Путь подражания — это самый легкий;
Путь личного опыта — это самый тяжелый.

Я предполагаю, что каждый из вас выбрал 3-й путь, так как вы сегодня присутствуете на данном занятии, которое посвящено вашим отчетам о проведенных домашних химических экспериментах. Хочу вам напомнить, что  в  наше время без химии и без знания ее обойтись невозможно. Нет отрасли человеческой жизни, которая не имела бы прямой или косвенной связи с этой наукой. Врачу она помогает лечить больных,  художнику – писать картины, инженеру, рабочему – выплавлять металлы, производить стекло, сахар, бумагу; дачнику – обрабатывать почву и получать богатый урожай. Даже поэту она дает чернила, чтобы он мог записать стихи, и типографскую краску, чтобы их напечатать. Таким образом, часто этого не осознавая, мы тесно связаны с химией. Представить себе химию без химических опытов невозможно, поэтому изучить эту науку, понять ее законы и, конечно, полюбить можно только через эксперимент. Многие знаменитые химики, такие как Ломоносов, Менделеев, Парацельс, Роберт Бойль, Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри (всех этих исследователей школьники изучают также и на уроках физики) уже с детства начинали экспериментировать. Великие открытия этих великих людей были сделаны в домашних химических лабораториях, поскольку занятия химией в институтах было доступно только людям с достатком. Но любой эксперимент требует соблюдения правил техники безопасности. Домашний эксперимент не является исключением. Давайте вспомним эти правила.

ПРАВИЛА РАБОТЫ В ДОМАШНЕЙ ЛАБОРАТОРИИ

1. Настоятельно рекомендую, чтобы все домашние химические опыты проводились только под присмотром взрослых.

2. Лучше выделить отдельный стол для проведения химических опытов в домашних условиях. Если у вас дома не найдется отдельного стола, то опыты лучше проводить на стальном или железном подносе или поддоне.

3. Необходимо обзавестись тонкими и толстыми перчатками (их продают в аптеке или в хозяйственно магазине).

4. Для проведения химических экспериментов лучше всего купить лабораторный халат, но также можно вместо халата использовать плотный фартук.

5. Лабораторная посуда не должна в дальнейшем использоваться для еды.

6. В домашних химических опытах не должно быть жестокого отношения с животными и нарушения экологической системы. Кислотные химические отходы нужно нейтрализовать содой, а щелочные — уксусной кислотой.

7. Если хочешь проверить запах газа, жидкости или реактива, никогда не подноси сосуд прямо к лицу, а, удерживая его на некотором расстоянии, направь, помахивая рукой, воздух над сосудом по направлению к себе и одновременно нюхай воздух.

8. Храни реактивы в отдельных склянках или коробках. Чтобы не было путаницы, наклей этикетки и напиши, что находится внутри. Если препарат больше не нужен (или если опыт закончен, а продукты реакции  ни к чему), то немедленно выбрось ненужные вещества — так спокойнее, и путаницы не будет.

9. Никогда не смешивай два реактива, просто чтобы посмотреть, что получится. Не всегда получается хорошо.

10. И ни в коем случае не пробуй вещества на вкус (кроме тех случаев, когда в описании опыта прямо сказано, что продукт можно попробовать).

11. Не оставляй грязной посуды. Во-первых, ее будет потом трудно отмыть, может быть, придется даже выбрасывать. Во-вторых, некоторые вещества окисляются на воздухе, реакции между ними могут продолжаться и после того, как опыт закончен, и в результате таких реакций может получиться нечто такое, на что мы  не рассчитывали. Словом, после каждого опыта мой посуду сразу и тщательно.

12. Никогда не бери реактивы руками, не наклоняйся над склянками, в которых идут реакции, не нюхай вещества с едким запахом. Береги и одежду, и кожу, и прежде всего глаза от брызг и крупинок. Это условие коротко
можно сформулировать так: будь  всегда осторожен!

13. И наконец, самое последнее условие,  которое ты обязан выполнять: приступай к работе только после того, как будут ясны все  действия. Еще до начала работы внимательно прочти описание опыта от начала до конца. Запиши все, что  может понадобиться: посуда, реактивы, штатив, держалки и тому подобное, вплоть до тряпки. Разложи их на рабочем месте так, чтобы все было под рукой. И только после такой подготовки приступайте к работе.

Мудрая китайская пословица гласит

«Я слышу – я забываю, Я вижу – я запоминаю, Я делаю – я понимаю».

Вы сейчас в классе проделаете  опыты, которые  делали дома по инструктивным карточкам и представите выводы, к которым вы пришли, выполняя опыты. Приглашаются  учащиеся 6 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 6-й класс

Реактивы и оборудование: сухие семена растений( огурца, пшеницы, подсолнечника), пшеничная мука; свежий  картофель, кусочки банана, яблока, хлеба, стакан с разведённым йодом, пипетка; пробирки; держатель; кусочек ткани; стакан с водой.

Ход работы

1. Обнаружение воды.

Семена пшеницы или огурца поместите в пробирку и нагрейте их на слабом огне. Что наблюдаете? Почему?

2. Обнаружение минеральных солей.

Продолжите нагревать семена в пробирке до появления запаха и дыма. Что произошло в пробирке? Почему?

3. Обнаружение белка.

Поместите в ткань немного пшеничной муки и промойте  в стакане с водой. Что стало с водой в стакане? Разверните ткань и посмотрите, что там находится. Сделайте вывод.

4. Обнаружение углевода.

В стакан с помутневшей водой капните раствор йода. Капните несколько капель раствора йода на кусочки  свежего картофеля,  банана, яблока, хлеба. Что наблюдаете? Почему? Сделайте вывод.

5. Обнаружение жира.

Поместите на лист бумаги семена подсолнечника и раздавите их. Что наблюдаете и почему? Сделайте вывод.

6. Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 6 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

1. При нагревании семян  на стенках пробирки появились капельки воды.

Вывод: в клетке содержится вода.

2. Продолжаем нагревать семена до выделения  дыма и появления запаха, семена обугливаются. Это сгорают органические вещества. После их сгорания остаётся зола, состоящая из несгорающих минеральных веществ.

Вывод: в клетке содержатся минеральные соли.

 Докажем, что в клетках имеются органические вещества.

3. Обнаружение белка.

Промываем муку, помещенную в марлю или ткань, в сосуде с водой, в марле осталась клейкая тягучая масса. Она называется — клейковина. По составу она напоминает белок куриного яйца. Это растительный белок.

Вывод: в клетке содержатся  белки.

4. Обнаружение углевода.

Вода, в которой промывали муку, помутнела. Капнем в нее несколько капель раствора йода. Появилось синее окрашивание.

Вывод: в семенах  имеются углеводы- крахмал, именно он, вступая в реакцию с йодом, дает синюю окраску.

Капнем раствор йода на клубень картофеля, на кусочек банана, на яблоко. Картофель посинел, банан посинел незначительно, а яблоко не посинело.

Вывод: крахмал содержится не только в семенах, но и в других частях растений: клубнях картофеля, плодах банана. И содержание крахмала разное в одних частях растений его больше, в других меньше, а в третьих- плод яблока — нет вообще.

5. Обнаружение жира.

Поместили на лист фильтровальной бумаги семена подсолнечника и раздавили их. На бумаге образовалось масляное пятно. А это значит, что в состав семян входит жир. Фильтровальная бумага хорошо впитывает жир.

Вывод в клетке содержаться жиры.

Итак, в ходе проведенных опытов, было доказано, что растительные  клетки состоят из неорганических и органических веществ.

Учитель  комментирует, благодарит за работу. «Сделай первый шаг и ты поймешь, что не все так страшно». Приглашает учащихся 8 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 8-й класс

Опыт 1 «Что содержится в зубном порошке или пасте?»

Реактивы и оборудование: зубной порошок или паста, столовый уксус, фарфоровая чашка.

Ход работы

Насыпьте немного зубного порошка  в фарфоровую чашку и прилейте немного столового уксуса. Наблюдается бурное вспенивание. Объясните увиденное и сделайте вывод о составе исследуемого зубного порошка. Проделайте то же самое с зубной пастой.

Опыт 2 «Как различить шерсть и хлопок?»

Реактивы и оборудование: шерстяная нитка, хлопчатобумажная нитка, спички.

Ход работы

Осторожно сожгите нитки, сначала шерстяную, затем хлопчатобумажную. При этом обратите внимание на запах. При сгорании шерстяной нитки появляется запах жженых перьев или волос, а при сгорании хлопчатобумажной нитки – запах жженой бумаги. Почему?Сделайте вывод.

Опыт 3 «Свежая рыба и лакмусовая бумажка»

Реактивы и оборудование: синяя и красная лакмусовые бумажки, рыба, купленная в магазине, стеклянная палочка, нож.

Ход работы

Попробуйте установить опытным путем насколько купленная в магазине рыба — свежая. На туловище рыбы ножом сделайте глубокий надрез, в который вложите влажные лакмусовые бумажки, синюю  и красную. Прижмите бумажки стеклянной палочкой. Если бумажки приобретают розовую или  слабо-сиреневую окраску, то рыба хорошего качества. Если бумажки приобретают красный или синий цвет, рыба недоброкачественная. Почему? Сделайте вывод.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 8  класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыт 1 «Что содержится в зубном порошке или пасте?»

Когда происходит вспенивание после приливания  кислоты, значит, выделяется углекислый газ. Поэтому зубной порошок или паста содержат карбонат кальция. Это абразивное вещество, способное механически удалять зубной налёт и полировать поверхность эмали.  Наряду с мелом распространён и другой абразив – бикарбонат натрия (пищевая сода), который не только полирует, но и обладает отбеливающим эффектом. Абразивные вещества составляют примерно 40% объема пасты. Любой абразивный материал обладает как преимуществами, так и недостатками, например, карбонат кальция снижает противокариесное действие фтора.

Опыт 2 «Как различить шерсть и хлопок?»

Хлопок — это растительное волокно, получаемое из хлопчатника. При поджигании, хлопчатобумажная нить  горит быстро, ярким пламенем с последующим свечением и с небольшим количеством белого дыма. После затухания пламени, долго тлеет, с образованием темно-серого пепла и запахом жжёной бумаги.

Шерсть — это волокно животного происхождения, получаемое  из волосяного покрова животных. При поджигании, шерстяная нить  горит медленно, как бы неохотно, она легко вспыхивает, но затухает тоже легко, а при горении издает запах паленого  волоса или пера, Шерсть сгорает без всякой копоти, образуя пористый шарик, как бы уголек,  этот уголек легко растереть пальцами.

Опыт 3 «Свежая рыба и лакмусовая бумажка»

Лакмусовые бумажки – это индикаторы, практичные  в бытовом применении. Их используют для определения кислотно-щелочного равновесия в продуктах питания. Если бумажки приобретают розовую  или  слабо – сиреневую окраску, то это указывает на слабокислую или нейтральную реакцию. Значит, рыба хорошего качества. Если бумажки приобретают красный или  синий цвет, то это указывает на кислую реакцию. Значит, рыба недоброкачественная.

Учитель  комментирует, благодарит за работу.  «Нам необыкновенно повезло, что мы живём в век, когда ещё можно делать открытия».

Приглашает учащихся 9 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 9-й класс

Реактивы и оборудование:  пузырек с 3% перекисью водорода; свежая морковь или картофель; сваренная морковь или картофель; стакан;  MnO₂; деревянная палочка-лучинка.

Ход работы

1. Проделайте дома следующий опыт. Вылейте в стакан из  аптечного пузырька 3%-й перекиси водорода. Положите в стакан четверть чайной ложки свеженатёртых моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь. Что наблюдаете? Опустите в стакан, не касаясь жидкости, тлеющую  лучинку. Что наблюдаете?  Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

2. Видоизмените опыт. В стакан с 3%-й перекисью  водорода положите четверть чайной ложки отварной моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь. Что наблюдаете? Опустите в стакан ,не касаясь жидкости, тлеющую  лучинку. Что наблюдаете? Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

3. Проделайте дома следующий опыт. Вылейте в стакан из  аптечного пузырька 3%-й перекиси водорода. Добавьте туда же немного оксида марганца MnO₂? Что наблюдаете? Опустите в стакан, не касаясь жидкости, тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

4. Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 9 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

1. В свежих овощах содержится фермент каталаза, который разлагает пероксид водорода на воду и кислород. (Ферментами, биологическими катализаторами, называют вещества белковой природы, ускоряющие реакции, протекающие в клетках живых организмов.) Выделяющийся в виде пузырьков кислород, вызывает эффект« вспучивания». Кислород поддерживает горение. Когда в стакан, где проводился опыт, внесем тлеющую лучинку, то она ярко вспыхнет.

2. Ничего не наблюдаем. При варке ферменты разрушаются. Поэтому перекись водорода не разлагается, кислород не выделяется, а тлеющая лучинка совсем погаснет. 

3. Оксид марганца является химическим  катализатором данного процесса. (Химические катализаторы тоже ускоряют реакции, но  протекающие не в живых организмах.)  Пероксид водорода разлагается с выделением кислорода, который создает эффект «вспучивания». Кислород поддерживает горение. Когда в стакан, где проводился опыт, внесем тлеющую лучинку, то она ярко вспыхнет.

Учитель  комментирует, благодарит за работу.» Опыт – это единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории», — говорил Д.И. Менделеев. Приглашает учащихся 10 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 10-й класс

Опыты «О мыле и моющих средствах»

Реактивы и оборудование: раствор мыла, раствор порошка, раствор фенолфталеина, стаканчики, известковая вода.

Ход работы

1. В один стаканчик налейте раствор мыла, а во второй – раствор любого стирального порошка. В оба стаканчика по каплям прилейте раствор фенолфталеина. В стаканчике с раствором мыла появится малиновая окраска, что свидетельствует о наличии щелочи, а во втором стаканчике изменения окраски не наблюдается. Почему? Сделайте вывод.

2. В один стаканчик налейте раствор мыла, а во второй – раствор любого стирального порошка. Добавьте в них известковую воду, для увеличения жесткости воды, и встряхните  до образования пены. В каком стаканчике больше пены и почему? Сделайте вывод.

Опыты «Анализ молока на содержание крахмала и соды»

Недобросовестные производители добавляют в молоко и другие молочные продукты крахмал для придания большей густоты. Крахмал бывает природным, который содержится в плодах, семенах, овощах, злаках, орехах  и модифицированный, который не безопасен для организма. А для того, чтобы молоко долго не портилось, в него добавляют соду.

Реактивы и оборудование: стаканчики, раствор йода, молоко от разных производителей, уксусная кислота.

Ход работы

1. В стаканчики налейте молоко от разных производителей. Добавьте несколько капель раствора йода и понаблюдайте несколько минут,  какое появится окрашивание. Сделайте вывод.

2. Проверьте, содержится ли в исследуемом молоке сода. Для этого в стаканчики налейте молоко от разных производителей и добавьте туда уксусную кислоту. Молоко без примесей соды мгновенно скисает (створаживается). А  что произойдет с молоком, в которое добавлена сода? Сделайте вывод.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 10 класс

Опыты «О мыле и моющих средствах»

Мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот, гидролизующихся в водном растворе с образованием кислоты и щелочи. Образовавшаяся щелочь частично разлагает жиры и освобождает, таким образом, прилипшую к ткани грязь. Карбоновые кислоты с водой образуют пену, которая захватывает частицы грязи. Калиевые соли, по сравнению с натриевыми, лучше растворимы в воде и поэтому обладают более сильным моющим свойством. Стира́льный порошо́к — порошкообразное синтетическое моющее средство (СМС), предназначенное для стирки. Стиральный порошок — это смесь большого числа химических компонентов, применяемая в водных растворах для интенсификации удаления загрязнений с поверхностей. Молекулы моющих веществ, адсорбируясь на грязевой частице, «притягивают» ее к воде, отрывают от поверхности, препятствуют обратному прилипанию и слипанию частиц между собой. Таким образом, частицы переходят в раствор. Так как раствор поверхностно-активных веществ лучше смачивает поверхности, он проникает в мельчайшие поры и разрушает крупные частицы загрязнений.

1. После добавления фенолфталеина в раствор мыла, появилась малиновая окраска, что говорит о щелочной реакции среды. В стаканчике с раствором порошка, после добавления фенолфталеина, окраска не изменится или станет светло-малиновой (в зависимости от того, для стирки каких тканей он предназначен), что говорит о нейтральной или слабо-щелочной среде. Значит,  порошки не оказывают негативного влияния на ткани. А щелочи, образующиеся при растворении мыла в воде, ослабляют прочность шерстяных и шелковых тканей, а также тканей из полиэфирных волокон, особенно при повышенной температуре, а также могут изменять окраску тканей.

2. После встряхивания стаканчика с раствором мыла, в который добавили известковую воду, выпадают хлопья осадка. Этот осадок образуется при взаимодействии содержащихся в жесткой воде солей кальция с кислотами. А для получения устойчивой пены требуется добавление большего количества мыльного раствора, что увеличивает расход мыла. После встряхивания стаканчика с раствором порошка, в который добавили известковую воду, образуется много пены. Т.о, моющая способность не утрачивается даже в жесткой воде у раствора стирального порошка, потому что при этом не образуются нерастворимые соли кальция, в отличие от мыльного раствора.

Опыты «Анализ молока на содержание крахмала и соды»

1. В стаканчики налили  молоко от разных производителей. Добавили  несколько капель раствора йода и понаблюдали  несколько минут, что происходило с цветом. Синяя окраска, указывающая на наличие крахмала, не появилась, а значит, ни один из образцов молока не содержит крахмала.
2. Проверили, содержится ли в исследуемом молоке сода. Для этого в стаканчики налили  молоко от разных производителей и добавили туда уксусную кислоту. Молоко без примесей соды мгновенно скисает (створаживается). Но в одном из стаканчиков появилась пена. Это указывает на наличие в молоке соды, которая реагирует с уксусной кислотой с выделением газа, который вспенивает молоко.

Учитель  комментирует, благодарит за работу. «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь». Приглашает учащихся 11 класса.

Инструктивная карточка.

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности

Опыты 11-й класс

Опыт 1 «Качественная реакция на белок»

Реактивы и оборудование: раствор белка, раствор стиральной соды (или едкого натра), раствор медного купороса.

Ход работы

Таких реакций несколько. Ту, которую проведете вы, называют биуретовой. Для нее вам потребуются растворы стиральной соды (или едкого натра) и медного купороса. В пробирку ( или стаканчик) налейте раствор белка куриного яйца. Затем прибавьте немного раствора щелочи — едкого натра или стиральной соды. Наконец, добавьте голубого раствора медного купороса. Если в испытуемом отваре действительно есть белок, то окраска сразу станет фиолетовой. Почему? Что вам известно о качественных реакциях? Сделайте вывод.

Продолжите выполнять качественные реакции.

Опыт 2 «Качественная реакция на углерод»

Реактивы и оборудование: сахарная пудра, серная кислота концентрированная, стеклянная палочка, стакан.

Ход работы

Поместите в стакан 16 г. сахарной пудры и влейте 10 мл. концентрированной серной кислоты. Быстро перемешайте стеклянной палочкой. Вы увидите, как сахар чернеет, масса в стакане вспучивается и быстро вылезает из стакана. Почему? Объясните полученный результат.

Опыт 3 «Качественная реакция на ретинол (витамин А)»

Реактивы и оборудование: пробирка, подсолнечное масло, раствор FeCl₃.

Ход работы

Проведите опыт по обнаружению витамина А в подсолнечном масле. В пробирку налейте 1 мл. подсолнечного масла и добавьте 2-3 капли 1% раствора FeCl₃.

Что  наблюдаете? Почему? Объясните полученный результат.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 11 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыт 1 «Качественная реакция на белок»

В ходе биуретовой реакции происходит взаимодействие слабощелочных растворов белков с раствором сульфата меди2 с образованием комплексных соединений между ионами меди 2+ и полипептидами. Эти соединения и имеют  фиолетовую окраску. С помощью данной реакции мы доказали наличие белков, поэтому она и является качественной реакцией на белки. Другие качественные реакции позволяют определить присутствие каких-либо иных  веществ (жиров, углеводов, витаминов) ионов или атомов.

Опыт 2 «Качественная реакция на углерод»

При взаимодействии сахара с концентрированной серной кислотой, он чернеет, происходит его обугливание. Это вызвано тем, серная кислота отнимает воду от сахара, превращая углерод в уголь. Но серная кислота не только отнимает воду, но и реагирует с образовавшимся углем 2H₂SO₄ +C= CO₂ + 2SO₂ +2H₂O. При этом образуются газы углекислый и сернистый, которые вспучивают массу в стакане, делают ее пористой и выталкивают из стакана. С помощью данной реакции мы обнаружили в сахаре углерод, поэтому данная реакция является качественной реакцией на углерод.

Опыт 3 «Качественная реакция на ретинол (витамин А)»

После приливания к подсолнечному маслу раствора FeCl₃, появляется ярко-зеленое окрашивание, которое вызвано образованием ложного комплексного соединения. Качественные реакции на витамин А основаны на образовании окрашенных соединений сложной структуры.
(Витамин А (ретинол) – ненасыщенный гидроароматический спирт)

Учитель комментирует. «Химики — это те, кто действительно понимает мир». Благодарит ребят за работу, объявляет оценки. Закончить наше занятие хочется словами Леонардо Да Винчи «Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или замерзает на холоде, а ум человека, не находя себе применения, чахнет».

Урок 2. Определение содержания витамина C

  Определение содержания аскорбиновой кислоты (витамина С) в различных напитках методом титрования.

Оборудование:

стаканы, пипетка или шприц на 5 мл (без иглы).

Реактивы:

таблетки аскорбиновой кислоты,

раствор йода, крахмальный клейстер, лимонная кислота, фруктовые соки.

Порядок работы:

6. Запишите объем раствора йода, пошедший на титрование.

7. Повторите опыт еще раз с 5 мл контрольного раствора аскорбиновой кислоты.

8. Возьмите среднее значение. Этот объем раствора йода V₀ соответствует 5 мг аскорбиновой кислоты. 

9. Проведите анализ различных соков на содержание аскорбиновой кислоты. Для этого в чистый стакан отмерьте 5 мл исследуемого сока и выполните пункты 3-5 фотометодики.

10. Занесите результаты в таблицу.

Для расчета массы аскорбиновой кислоты воспользуйтесь формулой: m₁=5V₁:V₀  ,_{m2=5V2:V0  и т.д.}

9. Расположите соки в порядке уменьшения содержания аскорбиновой кислоты.

10. Проведите дополнительное исследование на устойчивость аскорбиновой кислоты к кипячению. Приготовьте контрольный раствор (пункт 1) и прокипятите его в течение 10 минут. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-5. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

11. Проведите дополнительное исследование на устойчивость аскорбиновой кислоты к контакту с железом. Опустите в контрольный раствор аскорбиновой кислоты гвозди на 30 минут. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-5. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

12. Проведите дополнительное исследование на повышение стабилизации аскорбиновой кислоты при добавлении небольшого количества лимонной кислоты. Добавьте в контрольный раствор аскорбиновой кислоты немного лимонной кислоты. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-4. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

13. Результаты занесите в таблицу.

16. Запишите уравнение реакции:

I₂ + С₆H₈O₆ —> C₆H₆O₆ + 2HI

Проведите опыт «Волшебный отбеливатель».

Нанесите на платок (кусочек белой ткани) пятна спиртовым раствором йода. Погрузите платок на минуту в раствор аскорбиновой кислоты (0,1 г на стакан воды). Объясните, почему исчезли пятна йода.

Домашний вулкан. Рассказываем о простых химических экспериментах

Как мамам и папам удивить ребенка, знает Мартин Саргсян, мастер производственного обучения Московского образовательного комплекса «Запад», расположенное в Кунцеве. Он предлагает поставить несколько простых химических опытов в домашних условиях. Для безопасности их лучше проводить в перчатках и в присутствии взрослых. Родители должны объяснить малышам, что самостоятельно им не следует ставить эксперименты, поскольку это крайне опасно.

«Все используемые ингредиенты и реактивы вы можете найти у себя дома, на крайний случай, приобрести в ближайшем магазине. Перед началом работы нужно разобраться с реактивами, заранее приготовить все, что понадобится в ходе проведения эксперимента. В первую очередь: пищевая сода, уксус и лимонный сок», — говорит Мартин Александрович.

Он также рассказал, где применяются эти продукты и для чего. «В первую очередь в пищевой промышленности, также их используют их в химической отрасли, медицине, в процессе производства косметических средств. В общем можно сказать, что это реактивы широкого профиля, — отмечает Саргсян. — В кулинарии соду применяют в процессе выпечки. В реакции с тестом происходит обильное выделение углекислого газа, за счет чего тесто становится более пышным и воздушным. А уксус и лимонную кислоту или лимонный сок используют, в первую очередь, чтобы улучшить вкус, увеличить срок хранения готового продукта».

В ходе первого опыта можно в домашних условиях создать модель вулкана. Для эксперимента необходимо отрезанную верхнюю часть пластиковой бутылки (с горлышком) поставить на тарелку и герметизировать места стыка с помощью пластилина. Это нужно для того, чтобы жидкость не вылилась из импровизированного вулкана.

Для увеличения мощности извержения рекомендуется добавить помимо соды (столовая ложка) и уксуса (пара столовых ложек) несколько капель жидкого моющего средства. В итоге в ходе реакции компонентов из горлышка бутылки обильно вытекает пена.

Для проведения следующего опыта понадобятся сода, уксус и лимонный сок, а также пустая стеклянная бутылка и воздушный шарик.

«При взаимодействии реагентов происходит избыточное выделение углекислого газа, за счет чего получится надуть воздушный шарик. Пищевую соду растворите в воде (примерно четверть бутылки), затем отдельно смешайте лимонный сок с уксусом и добавьте в уже имеющийся раствор. Проводя данный эксперимент, не нужно использовать большое количество реактивов, иначе вы повторно получите вулканчик (произойдет избыточное выделение пены), — предупреждает Мартин Александрович. – После того, как мы наденем на горлышко бутылки, внутри которой находятся реагенты, шарик, он надуется».

Для выполнения третьего эксперимента потребуются растворы йода и крахмала. Если в емкость с крахмалом добавить несколько капель йода цвет жидкости с мутно-белого изменится на синий. Таков результат реакции между двумя компонентами.

—
Елена Краснова Фото автора

10 «фокусов», которые легко сделать в домашних условиях

Мы предлагаем вашему вниманию 10 потрясающих фокусов-опытов, или научных шоу, которые можно сделать своими руками в домашних условиях.
На дне рождения ребенка, на выходных или на каникулах проведите время с пользой и станьте центром внимания множества глаз! 🙂

В подготовке поста нам помог опытный организатор научных шоу — профессор Николя. Он объяснил принципы, которые заложены в том или ином фокусе.

1 — Лавовая лампа

1. Наверняка многие из вас видели лампу, у которой внутри жидкость, имитирующая горячую лаву. Выглядит волшебно.

2. В подсолнечное масло наливается вода и добавляется пищевой краситель (красный или синий).

3. После этого добавляем в сосуд шипучего аспирина и наблюдаем поразительный эффект.

4. В ходе реакции подкрашенная вода поднимается и опускается по маслу, не смешиваясь с ним. А если выключить свет и включить фонарик — начнется «настоящая магия».

Комментарий профессора Николя: «Вода и масло имеют разную плотность, к тому же обладают свойством не смешиваться, как бы мы ни трясли бутылку. Когда мы добавляем внутрь бутылки шипучие таблетки, они, растворяясь в воде, начинают выделять углекислый газ и приводят жидкость в движение».

Хотите устроить настоящее научное шоу? Больше опытов можно найти в книге «Эксперименты профессора Николя».

2 — Опыт с газировкой

5. Наверняка дома или в соседнем магазине для праздника найдется несколько банок с газировкой. Прежде чем выпить их, задайте ребятам вопрос: «Что будет, если погрузить банки с газировкой в воду?»
Утонут? Будут плавать? Зависит от газировки.
Предложите детям заранее угадать, что произойдет с той или иной банкой и проведите опыт.

6. Берем банки и аккуратно опускаем в воду.

7. Оказывается, несмотря на одинаковый объем, они имеют разный вес. Именно поэтому одни банки тонут, а другие нет.

8.

Комментарий профессора Николя: «Все наши банки имеют одинаковый объем, но вот масса у каждой банки различная, а это значит, что и плотность отличается. Что такое плотность? Это значение массы, поделенное на объем. Так как объем у всех банок одинаковый, то плотность будет выше у той из них, чья масса больше.
Будет ли банка плавать в контейнере или же утонет, зависит от отношения ее плотности к плотности воды. Если плотность банки меньше, то она будет находиться на поверхности, в противном случае банка пойдет ко дну.
Но за счет чего банка с обычной колой плотнее (тяжелее), чем банка с диетическим напитком?
Всё дело в сахаре! В отличие от обычной колы, где в качестве подсластителя используется сахарный песок, в диетическую добавляют специальный сахарозаменитель, который весит намного меньше. Так сколько же сахара в обычной банке с газировкой? Разница в массе между обычной газировкой и ее диетическим аналогом даст нам ответ!»

3 — Крышка из бумаги

Задайте присутствующим вопрос: «Что будет, если перевернуть стакан с водой?» Конечно, она выльется! А если прижать бумагу к стакану и перевернуть его? Бумага упадет и вода все равно прольется на пол? Давайте проверим.

9.

10. Аккуратно вырезаем бумагу.

11. Кладем сверху на стакан.

12. И аккуратно переворачиваем стакан. Бумага прилипла к стакану, как намагниченная, и вода не выливается. Чудеса!

Комментарий профессора Николя: «Хоть это и не так очевидно, но на самом деле мы находимся в самом настоящем океане, только в этом океане не вода, а воздух, который давит на все предметы, в том числе и на нас с вами, просто мы уже так привыкли к этому давлению, что совсем его не замечаем. Когда мы накрываем стакан с водой листком бумаги и переворачиваем, то на лист с одной стороны давит вода, а с другой стороны (с самого низу) — воздух! Давление воздуха оказалось больше давления воды в стакане, вот листок и не падает».

Еще больше интересных экспериментов в книге «Азбука экспериментов профессора Николя».

4 — Мыльный вулкан

Как устроить дома извержение маленького вулкана?

13.

14. Вам понадобится сода, уксус, немного моющей химии для посуды и картон.

15.

16. Разводим уксус в воде, добавляем моющей жидкости и подкрашиваем все йодом.

17. Оборачиваем все темным картоном — это будет «тело» вулкана. Щепотка соды падает в стакан, и вулкан начинает извергаться.

Комментарий профессора Николя: «В результате взаимодействия уксуса с содой возникает настоящая химическая реакция с выделением углекислого газа. А жидкое мыло и краситель, взаимодействуя с углекислым газом, образуют цветную мыльную пену — вот и извержение».

5 — Насос из свечи

Может ли свечка изменить законы гравитации и поднять воду вверх?

18.

19. Ставим свечку на блюдце и зажигаем ее.

20. Наливаем подкрашенную воду на блюдце.

21. Накрываем свечу стаканом. Через некоторое время вода втянется внутрь стакана вопреки законам гравитации.

Комментарий профессора Николя: «Что делает насос? Меняет давление: увеличивает (тогда вода или воздух начинают «убегать») или, наоборот, уменьшает (тогда газ или жидкость начинают «прибывать»). Когда мы накрыли горящую свечу стаканом, свеча потухла, воздух внутри стакана остыл, и поэтому давление уменьшилось, вот вода из миски и стала всасываться внутрь».

Игры и опыты с водой и огнем есть в книге «Эксперименты профессора Николя».

6 — Вода в решете

Продолжаем изучать магические свойства воды и окружающих предметов. Попросите кого-то из присутствующих натянуть бинт и полейте через него воду. Как мы видим — она без всякого труда проходит через отверстия в бинте.
Поспорьте с окружающими, что сможете сделать так, что вода не будет проходить через бинт без всяких дополнительных приемов.

22. Отрежьте кусок бинта.

23. Оберните бинтом стакан или бокал для шампанского.

24. Переворачивайте бокал — вода не выливается!

Комментарий профессора Николя: «Благодаря такому свойству воды, как поверхностное натяжение, молекулы воды хотят все время находиться вместе и их не так просто разлучить (вот такие они замечательные подружки!). И если размер отверстий небольшой (как в нашем случае), то пленка не рвется даже под тяжестью воды!»

7 — Водолазный колокол

И чтобы закрепить за вами почетное звание Мага Воды и Повелителя Стихий, пообещайте, что сможете доставить бумагу на дно любого океана (или ванны или даже тазика), не замочив ее.

25. Пусть присутствующие напишут свои имена на листе бумаги.

26. Сворачиваем листок, убираем его в стакан, чтобы он упирался в его стенки и не скользил вниз. Погружаем листок в перевернутом стакане на дно резервуара.

27. Бумага остается сухой — вода не может до нее добраться! После того как вытащите листок — дайте зрителям удостовериться, что он действительно сухой.

Комментарий профессора Николя: «Если взять стакан с кусочком бумаги внутри и посмотреть внимательно на него, кажется, что кроме бумаги ничего нет, однако это не так, в нем есть воздух.
Когда мы переворачиваем стакан вверх «ногами» и опускаем в воду, воздух не дает воде подобраться к бумаге, вот почему она остается сухой.
Кстати, именно это свойство используется в водолазных колоколах».

8 — Летающая каша

После этого опыта дети будут больше любить кашу, особенно такую волшебную, летающую геркулесовую.

28. Насыпьте в тарелку немного геркулеса и надуйте воздушный шарик.

29. Потрите шарик о голову, произнося магические слова.

30. Поднесите шарик к каше и продемонстрируйте, как хлопья словно обрели крылья и полетели к шарику.

Комментарий профессора Николя: «Чтобы разобраться с тем, какая же сила заставила наши хлопья прыгать, нужно узнать вот какой интересный факт. Оказывается, атомы, из которых состоит всё-всё-всё на свете, могут иметь как положительный, так и отрицательный заряд. Так вот, частицы с одинаковым зарядом отталкиваются, а с разным зарядом притягиваются. Когда ты потрешь шарик о волосы, он станет отрицательно заряженным. Теперь, если его поднести к хлопьям, положительно заряженная частичка начинает тянуться к нему, и хлопья взлетают вверх, а затем падают обратно! Вот это да!»

Еще больше интересных экспериментов в книге «Азбука экспериментов профессора Николя».

9 — Мост из бумаги

Может ли бумага быть прочной, как мост?

31. Возьмите обычный листок бумаги и положите его сверху на два стакана. Дайте детям попробовать положить что-то сверху. Бумага прогнется под тяжестью, и мостик сломается.

32. Скажите, что сейчас вы сделаете так, что мост из бумаги станет таким прочным, что по нему сможет проехать даже автомобиль (конечно, игрушечный). Сложите бумагу несколько раз, чтобы она стала гармошкой.

33. Теперь мост готов выдержать самые сложные испытания!

Комментарий профессора Николя: «Мы провели настоящую инженерную работу. Согнув листок бумаги гармошкой, мы создали так называемые ребра жесткости, которые и придали прочность всей конструкции, что позволило мосту выдержать вес даже стакана с водой! Здорово!»

Проводите эксперименты вместе с профессором на удивительных шоу профессора Николя.

10 — Невидимые чернила

Кто из детей не любит тайны? Научите их писать друг другу секретные послания. Разделите детей на две команды. Одна будет готовить тайное послание, а другая — его получать.

34. Секретное послание никто не должен видеть. Чтобы подготовить его, вам понадобится сок лимона или молоко.

35. При помощи кисти составьте послание на листе бумаги и дайте ему немного просохнуть. Теперь взрослые не узнают, что тут что-то написано.

36. Но стоит немного подогреть лист, например при помощи утюга, и послание сразу можно прочесть!

Комментарий профессора Николя: «Когда мы проводим горячим утюгом по листкам бумаги, наши «чернила» просто подгорают и становятся темными — вот почему их теперь видно!»

Огромную благодарность за фотоматериалы и помощь в подготовке статьи мы выражаем профессору Николя. Множество удивительных опытов вы найдете на его сайте «Научное шоу сумасшедшего профессора Николя».
Или вы можете пригласить профессора к себе и провести интересные эксперименты вместе. А если вы чувствуете в себе силы, то можно купить наборы для проведения опытов дома.

При любом заказе укажите промокод BIGPICTURE и получите скидку 10%!

Смотрите также: 14 научных фактов, которые заставят вас взглянуть на мир по-другому

А вы знали, что у нас есть Instagram и Telegram?

Подписывайтесь, если вы ценитель красивых фото и интересных историй!

Интересные химические опыты, которые можно легко повторить в домашних условиях. Интересные и захватывающие безопасные опыты для детей в домашних условиях

Мой личный опыт преподавания химии показал, что такую науку, как химию, очень тяжело изучать без каких-либо первоначальных сведений и практики. Школьники очень часто запускают этот предмет. Лично наблюдала, как ученик 8 класса при слове «химия» начинал морщиться, словно съел лимон.

Позже выяснилось, что из-за нелюбви и непонимания предмета, школу он прогуливал втайне от родителей. Конечно, школьная программа составлена таким образом, что учитель должен дать на первых уроках химии много теории. Практика как бы отходит на второй план именно в тот момент, когда школьник еще не может самостоятельно осознать, нужен ли это предмет ему в дальнейшем. В первую очередь это связано с лабораторным оснащением школ. В больших городах в настоящее время с реактивами и приборами дело обстоит лучше. Что касается провинции, то, как и 10 лет назад, так и в настоящее время, во многих школах нет возможности проводить лабораторные занятия. А ведь процесс изучения и увлечения химией, также как и другими естественными науками, обычно начинается с опытов. И это неслучайно. Многие знаменитые химики, такие как Ломоносов, Менделеев, Парацельс, Роберт Бойль, Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри (всех этих исследователей школьники изучают также и на уроках физики) уже с детства начинали экспериментировать. Великие открытия этих великих людей были сделаны именно в домашних химических лабораториях, поскольку занятия химией в институтах было доступно только людям с достатком.

И, конечно, самое главное — это заинтересовать ребенка и донести ему, что химия окружает нас повсюду, поэтому процесс ее изучения может быть очень увлекательным. Здесь на помощь придут домашние химические опыты. Наблюдая такие эксперименты, можно в дальнейшем искать объяснение, почему происходит так, а не иначе. А, когда на школьных уроках юный исследователь столкнется с подобными понятиями, объяснения учителя ему будут более понятны, так как у него уже будет свой собственный опыт проведения домашних химических экспериментов и полученные знания.

Очень важно начинать изучение естественных наук с обычных наблюдений и примеров из жизни, которые, как вы считаете, будут наиболее удачными для вашего ребенка. Вот некоторые из них. Вода-это химическое вещество, состоящее из двух элементов, а также газов растворенных в ней. Человек тоже содержит воду. Известно, что там, где нет воды, нет и жизни. Без пищи человек может прожить около месяца, а без воды — всего лишь несколько суток.

Речной песок – это не что иное, как оксид кремния, а также основное сырье для производства стекла.

Человек сам того не подозревает и осуществляет химические реакции каждую секунду. Воздух, который мы вдыхаем, это смесь газов — химических веществ. В процессе выдыхания выделяется еще одно сложное вещество — диоксид углерода. Можно сказать, что мы сами это химическая лаборатория. Можно объяснить ребенку, что мытье рук мылом это тоже химический процесс воды с мылом.

Ребёнку постарше, который, например, уже начал изучать химию в школе можно объяснить, что в организме человека можно обнаружить практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. В живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет какую-то биологическую функцию.

Химия-это и лекарства, без которых в настоящее время многие люди не могут прожить и дня.

Растения тоже содержат химическое вещество хлорофилл, которое придает листочку зеленый цвет.

Приготовление пищи — это сложные химические процессы. Здесь можно привести пример того, как поднимается тесто при добавлении дрожжей.

Один из вариантов, как заинтересовать ребенка химией — это взять отдельного выдающегося исследователя и прочитать историю его жизни или посмотреть обучающий фильм про него (сейчас доступны такие фильмы про Д. И. Менделеева, Парацельса, М.В. Ломоносова, Бутлерова).

Многие полагают, что настоящая химия это вредные вещества, экспериментировать с ними опасно, тем более в домашних условиях. Есть много очень увлекательных опытов, которые вы сможете провести со своим ребёнком, не навредив здоровью. И эти домашние химические опыты будут не менее увлекательные и поучительные, чем те, которые идут с взрывами, едкими запахами и клубами дыма.

Некоторые родители опасаются также проводить дома химические опыты из-за их сложности или отсутствия необходимого оборудования и реактивов. Оказывается, что можно обойтись подручными средствами и теми веществами, которые есть у каждой хозяйки на кухне. Их можно купить в ближайшем бытовом магазине или аптеке. Пробирки для проведения домашних химических опытов можно заменить флакончиками от таблеток. Для хранения реактивов можно пользоваться стеклянными банками, например, от детского питания или майонеза.

Стоит помнить, что посуда с реактивами должна иметь этикетку с надписью и быть плотно закрыта. Иногда пробирки нужно нагреть. Чтобы не держать ее в руках при нагревании и не обжечься, можно соорудить такое устройство с помощью бельевой прищепки или куска проволоки.

Также необходимо выделить несколько стальных и деревянных ложечек для перемешивания.

Штатив для держания пробирок можно сделать самим, просверлив в бруске сквозные отверстия.

Для фильтрования полученных веществ вам понадобиться бумажный фильтр. Сделать его очень легко согласно приведенной здесь схеме.

Для детишек, которые еще не ходят в школу или обучаются в младших классах, постановка домашних химических опытов с родителями будет своеобразной игрой. Скорее всего, объяснить какие-то отдельные законы и реакции еще не удастся такому юному исследователю. Однако, возможно, именно такой эмпирический способ открытия окружающего мира, природы, человека, растения через опыты заложит фундамент для изучения естественных наук в дальнейшем. Можно даже устраивать своеобразные конкурсы в семье — у кого опыт получится более удачным и затем демонстрировать их на семейных праздниках.

Независимо от возраста ребенка и его способности читать и писать, советую завести лабораторный журнал, в который можно записывать эксперименты или зарисовывать. Настоящий химик обязательно записывает план работы, список реактивов, зарисовывает приборы и описывает ход работы.

Когда вы вместе с ребенком только начнете изучать эту науку о веществах и проводить домашние химические опыты, первое, что нужно помнить это безопасность.

Для этого нужно следовать следующим правилам безопасности:

2. Лучше выделить отдельный стол для проведения химических опытов в домашних условиях. Если у вас дома не найдется отдельного стола, то опыты лучше проводить на стальном или железном подносе или поддоне.

3. Необходимо обзавестись тонкими и толстыми перчатками (их продают в аптеке или в хозяйственно магазине).

4. Для проведения химических экспериментов лучше всего купить лабораторный халат, но также можно вместо халата использовать плотный фартук.

5. Лабораторная посуда не должна в дальнейшем использоваться для еды.

6. В домашних химических опытах не должно быть жестокого отношения с животными и нарушения экологической системы. Кислотные химические отходы нужно нейтрализовать содой, а щелочные — уксусной кислотой.

7. Если хочешь проверить запах газа, жидкости или реактива, никогда не подноси сосуд прямо к лицу, а, удерживая его на некотором расстоянии, направь, помахивая рукой, воздух над сосудом по направлению к себе и одновременно нюхай воздух.

8. Всегда используй в домашних опытах реактивы в небольшом количестве. Избегай оставлять реактивы в посуде без соответствующей надписи (этикетки) на склянке, из которой должно быть ясно, что находится в склянке.

Начинать изучение химии следует с простых химических экспериментов в домашних условиях, позволяющих ребенку освоить основные понятия. Серия опытов 1-3 позволяют ознакомиться с основными агрегатными состояниями веществ и свойствами воды. Для начала ребенку-дошкольнику вы можете показать, как растворяется в воде сахар и соль, сопроводив это объяснением, что вода универсальный растворитель и является жидкостью. Сахар или соль — твердые вещества, растворяющиеся в жидкости.

Опыт № 1 «Потому что — без воды и ни туды и ни сюды»

Вода-это жидкое химическое вещество, состоящее из двух элементов, а также газов, растворенных в ней. Человек тоже содержит воду. Известно, что там, где нет воды, нет и жизни. Без пищи человек может прожить около месяца, а без воды — всего лишь несколько суток.

Реактивы и оборудование:
2 пробирки, сода, лимонная кислота, вода

Эксперимент:
Взять две пробирки. Насыпать в них в равных количествах соду и лимонную кислоту. Затем в одну из пробирок налить воды, а в другую нет. В пробирке, в которой вода была налита вода стал выделяться углекислый газ. В пробирке без воды — ничего не изменилось

Обсуждение:
Данный эксперимент объясняет тот факт, что без воды невозможны многие реакции и процессы в живых организмах, а также вода ускоряет многие химические реакции. Школьникам можно объяснить, что произошла обменная реакция, в результате которой выделился углекислый газ.

Опыт № 2 «Что растворено в водопроводной воде»

Реактивы и оборудование:
прозрачный стакан, водопроводная вода

Эксперимент:
Налить в прозрачный стакан водопроводную воду и поставить ее в теплое место на час. Через час вы увидите на стенках стакана осевшие пузырьки.

Обсуждение:
Пузырьки – это не что иное как газы, растворенные в воде. В холодной воде газы растворяются лучше. Как только вода становится теплой, газы перестают растворяться и оседают на стенки. Подобный домашний химический опыт позволяет также познакомить ребенка с газообразным состояние вещества.

Опыт № 3 «Что растворено в минеральной воде или вода — универсальный растворитель»

Реактивы и оборудование:
пробирка, минеральная вода, свеча, лупа

Эксперимент:
Налить в пробирку минеральную воду и медленно выпаривать ее над пламенем свечи (опыт можно делать на плите в кастрюле, но кристаллы будут хуже видны). По мере испарения воды на стенках пробирка останутся мелкие кристаллы, все они разной формы.

Обсуждение:
Кристаллы – это соли, растворенные в минеральной воде. У них разная форма и размер, так как каждый кристаллик носит свою химическую формулу. С ребенком, который уже начал изучать химию в школе, можно почитать этикетку на минеральной воде, где указан ее состав и написать формулы соединений, содержащихся в минеральной воде.

Опыт № 4 «Фильтрование воды, смешанной с песком»

Реактивы и оборудование:
2 пробирки, воронка, бумажный фильтр, вода, речной песок

Эксперимент:
Налить в пробирку воду и опустить туда немного речного песка, перемешать. Затем по схеме описанной выше сделать фильтр из бумаги. Вставить сухую чистую пробирку в штатив. Медленно выливать смесь песка с водой через воронку с бумажным фильтром. Речной песок останется на фильтре, а в штативной пробирке вы получите чистую воду.

Обсуждение:
Химический опыт позволяет показать, что существуют вещества, не растворяющееся в воде, например, речной песок. Также опыт знакомит с одним из метод очистки смесей веществ от примесей. Здесь можно внести понятия чистые вещества и смеси, которые даются в учебнике химия 8 класса. В данном случае смесью является песок с водой, чистым веществом — фильтрат, речной песок – это осадок.

Процесс фильтрования (описывается в 8 классе) применяют здесь для разделения смеси воды с песком. Чтобы разнообразить изучение данного процесса, можно немного углубиться в историю очистки питьевой воды.

Процессы фильтрования применялись еще в 8-7 веках до н.э. в государстве Урарту (ныне это территории Армении) для очистки питьевой воды. Её жители осуществили постройку водопроводной системы с применением фильтров. В качестве фильтров использовали плотную ткань и древесный уголь. Подобные системы из переплетённых водосточных труб, глиняных каналов, снабженные фильтрами были и на территории древнего Нила у древних египтян, греков и римлян. Воду пропускали через такой фильтр нескскали через такой фильтр несколько раз, в конечном итоге доболько раз, в конечном итоге добиваясь наилучшего качества воды.

Одним из самых интересных опытов является выращивание кристаллов. Опыт очень нагляден и дает представление о многих химических и физических понятиях.

Опыт № 5 «Выращиваем кристаллы сахара»

Реактивы и оборудование:
два стакана воды; сахар — пять стаканов; деревянные шпажки; тонкая бумага; кастрюля; прозрачные стаканчики; пищевой краситель (пропорции сахара и воды можно уменьшить).

Эксперимент:
Опыт следует начинать с приготовления сахарного сиропа. Берем кастрюлю, выливаем в нее 2 стакана воды и 2,5 стакана сахара. Ставим на средний огонь и, помешивая, растворяем весь сахар. В получившийся сироп высыпаем оставшиеся 2,5 стакана сахара и варим до полного растворения.

Теперь приготовим зародыши кристаллов – палочки. Небольшое количество сахара рассыпаем на бумажке, затем обмакнем палочку в получившейся сироп, и обваляем ее в сахаре.

Берем бумажки и протыкаем шпажкой дырочку посередине таким образом, чтобы бумажка плотно прилегала к шпажке.

Затем разливаем горячий сироп по прозрачным стаканам (важно, чтобы стаканы были прозрачными — так процесс созревания кристаллов будет более увлекателен и нагляден). Сироп должен быть горячим, иначе кристаллы не будут расти.

Можно сделать цветные сахарные кристаллы. Для этого в получившейся горячий сироп добавляют немного пищевого красителя и размешивают его.

Кристаллы будут расти по-разному, некоторые быстро, а некоторым может понадобиться больше времени. По окончании опыта получившиеся леденцы ребенок может съесть, если у него нет аллергии на сладкое.

Если у вас нет деревянных шпажек, то опыт можно повести с обычными нитками.

Обсуждение:
Кристалл — это твердое состояние вещества. Он имеет определенную форму и определенное количество граней вследствие расположения своих атомов. Кристаллическими считаются вещества, атомы которых расположены регулярно, так что образуют правильную трёхмерную решётку, называемую кристаллической. Кристаллам ряда химических элементов и их соединений присущи замечательные механические, электрические, магнитные и оптические свойства. Например, алмаз – природный кристалл и самый твердый и редкий минерал. Благодаря своей исключительной твердости алмаз играет громадную роль в технике. Алмазными пилами распиливают камни. Существует три способа образования кристаллов: кристаллизация из расплава, из раствора и из газовой фазы. Примером кристаллизации из расплава может служить образование льда из воды (ведь вода – это расплавленный лёд). Пример кристаллизации из раствора в природе – выпадение сотен миллионов тонн соли из морской воды. В данном случае, при выращивании кристаллов в домашних условиях мы имеем дело с наиболее распространённым способам искусственного выращивания — кристаллизация из раствора. Кристаллы сахара растут из насыщенного раствора при медленном испарении растворителя – воды или при медленном понижении температуры.

Следующий опыт позволяет получить в домашних условиях один из самых полезных для человека кристаллических продуктов — кристаллический йод. Перед проведением опыта советую посмотреть вместе с ребенком небольшой фильм «Жизнь замечательных идей. Умный йод». Фильм дает представление о пользе йода и необычной истории его открытия, которая надолго запомниться юному исследователю. А интересна она тем, что первооткрывателем йода была обыкновенная кошка.

Французский ученый Бернар Куртуа в годы наполеоновских войн заметил, что в продуктах, получаемых из золы морских водорослей, которые выбрасывались на берег Франции, находится какое-то вещество, которое разъедает железные и медные сосуды. Но ни сам Куртуа, ни его помощники не знали, как выделить это вещество из золы водорослей. Ускорению открытия помог случай.

На своем небольшом заводе по производству селитры в г. Дижоне Куртуа собирался провести несколько опытов. На столе стояли сосуды, в одном из которых была настойка морских водорослей на спирту, а в другом — смесь серной кислоты с железом. На плечах у ученого сидела его любимая кошка.

В дверь постучали, и напуганная кошка спрыгнула и убежала, хвостом смахнув колбы на столе. Сосуды разбились, содержимое смешалось, и внезапно началась бурная химическая реакция. Когда небольшое облачко из паров и газов осело, удивленный ученый увидел на предметах и обломках какой-то кристаллический налет. Куртуа начал его исследовать. Кристаллы никому до этого неизвестного вещества получили название «йод».

Так был открыт новый элемент, а домашняя кошка Бернара Куртуа вошла в историю.

Опыт № 6 «Получение кристаллов йода»

Реактивы и оборудование:
настойкой аптечного йода, вода, стакан или цилиндр, салфетка.

Эксперимент:
Смешиваем воду с настойкой йода в пропорции:10мл йода и 10мл воды. И ставим всё в холодильник на 3 часа. В процессе охлаждения йод выпадет в осадок на дне стакана. Сливаем жидкость, вынимаем осадок йода и кладем на салфетку. Выжимаем салфетками до тех пор, пока йод не станет рассыпаться.

Обсуждение:
Данный химический эксперимент называется экстрагированием или извлечением одного компонента из другого. В данном случае вода экстрагирует йод из раствора спиртовки. Таким образом, юный исследователь повторит опыт кота Куртуа без дыма и биения посуды.

О пользе йода для дезинфекции ран ваш ребенок уже узнает из фильма. Таким образом, вы покажите, что между химией и медициной есть неразрывная связь. Однако, оказывается, что йод можно применять в качестве индикатора или анализатора содержания другого полезного вещества – крахмала. Следующий опыт познакомит юного экспериментатора с отдельной очень полезной химией – аналитической.

Опыт № 7 «Йод-индикатор содержания крахмала»

Реактивы и оборудование:
свежая картошка, кусочки банана, яблока, хлеба, стакан с разведенным крахмалом, стакан с разведённым йодом, пипетка.

Эксперимент:
Разрезаем картофель на две части и капаем на него разведенный йод – картошка синеет. Затем капаем несколько капель йода в стакан с разведенным крахмалом. Жидкость тоже синеет.

Капаем с помощью пипетки растворенный в воде йод на яблоко, банан, хлеб, по очереди.

Наблюдаем:

Яблоко — не посинело вообще. Банан – слегка посинел. Хлеб – посинел очень сильно. Эта часть опыта показывает наличие крахмала в различных продуктах.

Обсуждение:
Крахмал, вступая в реакцию с йодом, дает синюю окраску. Это свойство дает нам возможность выявить наличие крахмала в различных продуктах. Таким образом, йод является как бы индикатором или анализатором содержания крахмала.

Как известно, крахмал может преобразовываться в сахар, если взять неспелое яблоко и капнуть йода, то оно посинеет, так как яблоко еще не созрело. Как только яблоко созреет весь содержащийся крахмал перейдет в сахар и яблоко при обработке йодом не синеет вообще.

Следующий опыт будет полезен ребятам, которые уже начали изучение химии в школе. Оно знакомит с такими понятиями, как химическая реакция, реакция соединения и качественная реакция.

Опыт № 8 «Окрашивание пламени или реакция соединения»

Реактивы и оборудование:
пинцет, поваренная пищевая соль, спиртовка

Эксперимент:
Возьмем пинцетом несколько кристалликов крупной поваренной соли поваренной соли. Подержим их над пламенем горелки. Пламя окрасится в желтый цвет.

Обсуждение:
Данный эксперимент позволяет провести химическую реакцию горения, которая является примером реакции соединения. Благодаря наличию натрия в составе поваренной соли, при горении происходит его реакция с кислородом. В результате образуется новое вещество – оксид натрия. Появление желтого пламени свидетельствует о том, что реакция прошла. Подобные реакции является качественными реакциями на соединения, содержащие натрий, то есть по ней можно определить содержится натрий в веществе или нет.

Запомните самое ГЛАВНОЕ правило во время химических опытов — никогда не облизывать ложку… :). А теперь серьёзно…

1. Самодельный телефон

Возьмите 2 пластиковых стаканчика (или пустые и чистые консервные банки без крышки
). Сделайте из пластилина толстую лепешку размером немного больше дна и поставьте на нее стаканчик. Острым ножом сделайте в донышке отверстие. То же самое проделайте со вторым стаканчиком.

Протяните один конец нитки (ее длина должна быть около 5ти метров) сквозь отверстие в донышке и завяжите узелок.

Повторите опыт со вторым стаканчиком. Вуа-ля, телефон готов!

Чтобы он работал, нужно натянуть нить и не касаться других предметов (в том числе, пальцев). Приложив стаканчик к уху, кроха сможет услышать, что вы говорите на другом конце провода, даже если вы будете шептать или беседовать из разных комнат. Стаканчики выполняют в этом опыте роль микрофона и динамика, а нить служит телефонным проводом. Звук вашего голоса проходит по натянутой нитке в виде продольных звуковых волн.

2. Волшебное авокадо

Суть эксперимента:

Воткните в мясистую часть авокадо 4 шпажки и поместите эту почти инопланетную конструкцию над прозрачной ёмкостью с водой — палочки будут служить плоду опорой, чтобы он держался наполовину над водой. Поставьте емкость в укромное местечко, каждый день подливайте воду и наблюдайте за тем, что будет происходить. Через некоторое время из нижней части плода прямо в воду начнут расти стебли.

3. Необычные цветы


Купите букетик гвоздик /роз белого цвета.

Суть эксперимента:

Каждую гвоздику поместите в прозрачную вазочку, предварительно сделав на стебле срез. После этого добавьте в каждую вазочку пищевой краситель разного цвета — наберитесь терпения и совсем скоро белые цветы окрасятся в необычные оттенки.

Какой делаем вывод?
Цветок как и любое растение, пьют воду, которая идет по стеблю по всему цветку по специальным трубочкам.

4. Цветные пузыри

Для этого опыта нам понадобится пластиковая бутылка, подсолнечное масло, вода, пищевые красители (краски для пасхальных яиц).

Суть эксперимента
:
Наполните бутылку водой и подсолнечным маслом в равном соотношении, при этом треть бутылки оставьте пустой. Добавьте немного пищевого красителя и плотно закройте крышку.

Вы будете с удивлением наблюдать, что жидкости не смешиваются — вода остается на дне и окрашивается, а масло поднимается наверх, потому что его структура менее тяжелая и плотная. А теперь попробуйте встряхнуть нашу волшебную бутылку — через несколько секунд все вернется на круги своя. А теперь завершающий трюк — убираем ее в морозильную камеру и перед нами еще один фокус: масло и вода поменялись местами!

5. Танцующая виноградинка

Для этого эксперимента нам понадобится стакан газированной воды и виноградинка.

Суть эксперимента:

Бросьте ягоду в воду и наблюдайте, что произойдет дальше. Виноград немного тяжелее воды, поэтому сначала он опустится на дно. Но на нем сразу будут образовываться пузырьки газа. Вскоре их станет так много, что виноградинка всплывет. Но на поверхности пузырьки лопнут, и газ улетучится. Ягодка вновь опустится на дно и снова покроется пузырьками газа, опять всплывет. Так будет продолжаться несколько раз.

6
. Решето – непроливайка


Проведем простой опыт. Возьмем сито и смажем его маслом. Затем встряхнем, нальем в решето воду так, чтобы она текла по внутренней стороне сита. И, о чудо, решето заполнится!

Вывод:
Почему вода не вытекает? Ее держит поверхностная плёнка, она образовалась из-за того, что ячейки, которые должны были пропустить воду не намокли. Если вы проведете по дну пальцем и разрушите пленку, вода начнет вытекать.

7. Соль для творчества


Нам понадобятся чашка с горячей водой, соль, плотная черная бумага и кисточка.

Суть эксперимента:

Добавьте в чашку с горячей водой пару чайных ложек соли и перемешайте раствор кистью, пока вся соль не растворится. Продолжайте добавлять соль, постоянно перемешивая раствор до тех пор пока в нижней части чашки не образуются кристаллы. Нарисуйте картину, используя раствор соли в качестве краски. Оставьте шедевр на ночь в теплом и сухом месте. Когда бумага просохнет, проявится рисунок. Молекулы соли не испарились и образовали кристаллы, рисунок из которых мы и видим.

8. Магический шарик

Возьмите пластиковую бутылку и воздушный шарик.

Суть эксперимента:

Наденьте его на горлышко и поместите бутылку в горячую воду — шарик надуется. Это произошло потому что теплый воздух, состоящий из молекул, расширился, возросло давление и шарик надулся.

9. Вулкан в домашних условиях


Нам понадобятся пищевая сода, уксус и ёмкость для опыта.

Суть эксперимента:

Поместите в тазик столовую ложку соды и налейте немного уксуса. Пищевая сода (бикарбонат натрия) обладает свойством щелочи, а уксус — кислоты. Когда они оказываются вместе, то образуют натриевую соль уксусной кислоты. При этом выделятся углекислый газ и вода и получится настоящий вулкан — действо впечатлит любого малыша!

10. Крутящийся диск


Материалы понадобятся самые простые: клей, крышка от пластиковой бутылки с носиком, компакт-диск и воздушный шарик.

Суть эксперимента:

Приклейте крышку от бутылки к компакт диску, так чтобы центр отверстия в крышке совпал с центром отверстия в компакт-диске. Пусть клей подсохнет, после этого приступайте к следующему этапу: надуйте шарик, перекрутите его «горлышко», чтоб воздух не вышел и натяните шарик на носик крышки. Поставьте диск на плоский стол и отпустите шарик. Конструкция будет «плавать» по столу. Невидимая воздушная подушка действует, как смазка и уменьшает трение между диском и столом.

11. Волшебство аленьких цветочков

Для эксперимента следует вырезать из бумаги цветок с длинными лепестками, затем с помощью карандаша закрутить лепесток к центру — сделать завитушки. Теперь опустите ваши цветы в емкость с водой (таз, суповую тарелку). Цветки оживают у вас на глазах и начинают распускаться.

Какой делаем вывод
? Бумага намокает и становится тяжелее.

12.

Облако в банке.

Понадобится 3-х литровая банка, крышка, горячая вода, лёд.

Суть эксперимента:

Налейте в трехлитровую банку горячую воду (уровень — 3-4 см), сверху прикройте банку крышкой/противнем, на него выложите кусочки льда.

Теплый воздух внутри банки начнет охлаждаться, конденсироваться и подниматься вверх в виде облака. Да, вот так образуются облака.

А почему идет дождь? Капли виде нагретого пара поднимаются вверх, там им становится холодно, они тянутся друг к дружке, становятся тяжелыми, большими и… снова возвращаются на родину.

13. Умеет ли фольга плясать?

Суть эксперимента:

Разрежьте кусочек фольги на тонкие полоски. Затем возьмите расческу и причешитесь, после чего приблизьте расческу к полоскам — и они начнут двигаться.

Вывод:
В воздухе летают частички- электрические заряды, которые друг без друга жить не могут, они притягиваются друг к другу, хотя и разные по характеру, как «+» и «-».

14. Куда исчез запах?

Понадобится: банка с крышкой, кукурузные палочки, парфюм.

Суть эксперимента:

Возьмите банку, капните на дно немного духов, положите сверху кукурузные палочки и закройте плотной крышкой. Через 10 минут откройте банку и понюхайте. Куда исчез запах духов?

Вывод:
Запах поглотили палочки. Как им это удалось? За счет пористой структуры.

15. Танцующая жидкость

(нетривиальная субстанция)

Приготовьте простейший вариант этой жидкости — смесь кукурузного (или обычного) крахмала и воды в соотношении 2:1.

Суть эксперимента:

Хорошо перемешайте и начинайте развлекаться: если вы медленно опустите в нее пальцы, она будет жидкой, стекающей с рук, а если со всей силы ударите по ней кулаком, то поверхность жидкости превратится в упругую массу.

Теперь эту массу можно вылить на противень, поставить противень на сабвуфер или колонку и громко включить динамичную музыку (или какой-нибудь вибрирующий шум).

От разнообразия звуковых волн масса будет вести себя по-разному — где-то уплотняясь, где-то нет, отчего и образуется живой танцующий эффект.

Добавьте несколько капель пищевого красителя и вы увидите, как своеобразно окрасятся танцующие «червячки».

16.

17. Дым без огня

Постелите на небольшое блюдце простую бумажную салфетку, сверху нее насыпьте небольшую горку марганцовки и капните туда же глицерин. Несколько секунд спустя, появится дым, и почти сразу вы увидите яркую синюю вспышку пламени. Это происходит при соединении перманганата калия и глицерина с выделением теплоты.

18. Может ли быть огонь без спичек?

Возьмите стакан и налейте туда немного перекиси водорода. Туда же добавьте несколько кристаллов перманганата калия. Теперь опустите туда спичку. С легким хлопком спичка вспыхнет ярким пламенем. Это происходит за счет активного выделения кислорода. Таким образом вы сможете объяснить ребенку на практике почему при пожаре нельзя открывать окна. Из-за кислорода огонь будет разгораться ещё больше.

19. Марганцовка в соединении с водой из лужи

Возьмите воду из стоячей лужи и добавьте туда же раствор марганцовки. Вместо обычного фиолетового окраса – вода будет с желтым оттенком, это происходит из-за погибших микроорганизмов в грязной воде. Кроме того, так ребёнок точнее уяснит почему надо мыть руки перед едой мыть.

20. Необычные змеи из глюконата кальция ИЛИ Фараонова змея

В аптеке купите глюконат кальция. Возьмите аккуратно таблетку пинцетом (внимание, ребёнку самостоятельно это делать ни в коем случае нельзя!), поднесите её к огню. Когда начнет происходить разложение глюконата кальция, то начнется выделение оксида кальция, углекислого газа, углерода и воды. А будет это выглядеть, как будто из маленького белого кусочка будет появляться черная змея.

21. Исчезновение пенопласта в ацетоне

Пенопласт относится к газонаполненным пластмассам и многие строители, кто соприкасался бы хоть раз с этим материалом знают, что рядом с пенопластом ацетон нельзя ставить. Налейте ацетон в большую миску и начните понемногу опускать в нее кусочки пенопласта. Вы видите, как забурлит жидкость и пенопласт будет исчезать как по волшебству!

22.

Занимательные опыты для дошкольников, эксперименты для детей дома, фокусы для детей, занимательная наука…
Как обуздать кипучую энергию и неуемную любознательность малыша? Как максимально использовать пытливость детского ума и подтолкнуть ребенка к познанию мира? Как способствовать развитию творческого начала ребенка? Эти и другие вопросы непременно встают перед родителями и воспитателями. В данной работе собрано большое количество разнообразных опытов и экспериментов, которые можно проводить вместе с детьми для расширения их представлений о мире, для интеллектуального и творческого развития ребенка. Описываемые опыты не требуют никакой специальной подготовки и почти никаких материальных затрат.

Как проткнуть воздушный шарик без вреда для него?

Ребенок знает, что если проколоть шарик, то он лопнет. Наклейте на шарик с двух сторон по кусочку скотча. И теперь вы спокойно проткнете шарик через скотч без всякого вреда для него.

«Подводная лодка» №1. Подводная лодка из винограда

Возьмите стакан со свежей газированной водой или лимонадом и бросьте в нее виноградинку. Она чуть тяжелее воды и опустится на дно. Но на нее тут же начнут садиться пузырьки газа, похожие на маленькие воздушные шарики. Вскоре их станет так много, что виноградинка всплывет.

Но на поверхности пузырьки лопнут, и газ улетит. Отяжелевшая виноградинка вновь опустится на дно. Здесь она снова покроется пузырьками газа и снова всплывет. Так будет продолжаться несколько раз, пока вода не «выдохнется». По этому принципу всплывает и поднимается настоящая лодка. А у рыбы есть плавательный пузырь. Когда ей надо погрузиться, мускулы сжимаются, сдавливают пузырь. Его объем уменьшается, рыба идет вниз. А надо подняться — мускулы расслабляются, распускают пузырь. Он увеличивается, и рыба всплывает.

«Подводная лодка» №2. Подводная лодка из яйца

Возьмите 3 банки: две пол-литровые и одну литровую. Одну банку наполните чистой водой и опустите в нее сырое яйцо. Оно утонет.

Во вторую банку налейте крепкий раствор поваренной соли (2 столовые ложки на 0,5 л воды). Опустите туда второе яйцо — оно будет плавать. Это объясняется тем, что соленая вода тяжелее, поэтому и плавать в море легче, чем в реке.

А теперь положите на дно литровой банки яйцо. Постепенно подливая по очереди воду из обеих маленьких банок, можно получить такой раствор, в котором яйцо не будет ни всплывать, ни тонуть. Оно будет держаться, как подвешенное, посреди раствора.

Когда опыт проведен, можно показать фокус. Подливая соленой воды, вы добьетесь того, что яйцо будет всплывать. Подливая пресную воду — того, что яйцо будет тонуть. Внешне соленая и пресная вода не отличается друг от друга, и это будет выглядеть удивительно.

Как достать монету из воды, не замочив рук? Как выйти сухим из воды?

Положите монету на дно тарелки и залейте ее водой. Как ее вынуть, не замочив рук? Тарелку нельзя наклонять. Сложите в комок небольшой клочок газеты, подожгите его, бросьте в пол-литровую банку и сразу же поставьте ее вниз отверстием в воду рядом с монетой. Огонь потухнет. Нагретый воздух выйдет из банки, и благодаря разности атмосферного давления внутри банки вода втянется внутрь банки. Теперь можно взять монету, не замочив рук.

Цветы лотоса

Вырежьте из цветной бумаги цветы с длинными лепестками. При помощи карандаша закрутите лепестки к центру. А теперь опустите разноцветные лотосы на воду, налитую в таз. Буквально на ваших глазах лепестки цветов начнут распускаться. Это происходит потому, что бумага намокает, становится постепенно тяжелее и лепестки раскрываются.

Естественная лупа

Если вам понадобилось разглядеть какое-либо маленькое существо, например паука, комара или муху, сделать это очень просто.

Посадите насекомое в трехлитровую банку. Сверху затяните горлышко пищевой пленкой, но не натягивайте ее, а, наоборот, продавите ее так, чтобы образовалась небольшая емкость. Теперь завяжите пленку веревкой или резинкой, а в углубление налейте воды. У вас получится чудесная лупа, сквозь которую прекрасно можно рассмотреть мельчайшие детали.

Тот же эффект получится, если смотреть на предмет сквозь банку с водой, закрепив его на задней стенке банки прозрачным скотчем.

Водяной подсвечник

Возьмите недлинную стеариновую свечу и стакан воды. Нижний конец свечи утяжелите нагретым гвоздем (если гвоздь будет холодным, то свеча раскрошится) так, чтобы только фитиль и самый краешек свечи остались над поверхностью.

Стакан с водой, в котором плавает эта свеча, будет подсвечником. Зажгите фитиль, и свеча будет гореть довольно долго. Кажется, что она вот-вот догорит до воды и погаснет. Но этого не произойдет. Свеча догорит почти до самого конца. И кроме того, свеча в таком подсвечнике никогда не будет причиной пожара. Фитиль будет погашен водой.

Как добыть воду для питья?

Выкопайте яму в земле глубиной примерно 25 см и диаметром 50 см. Поставьте в центр ямы пустой пластиковый контейнер или широкую миску, вокруг нее положите свежей зеленой травы и листьев. Накройте ямку чистой полиэтиленовой пленкой и засыпьте ее края землей, чтобы из ямы не выходил воздух. В центре пленки положите камешек и слегка придавите пленку над пустой емкостью. Приспособление для сбора воды готово.

Оставьте свою конструкцию до вечера. А теперь осторожно стряхните землю с пленки, чтобы она не попала в контейнер (миску), и посмотрите: в миске находится чистая вода.

Откуда же она взялась? Объясните ребенку, что под действием солнечного тепла трава и листья стали разлагаться, выделяя тепло. Теплый воздух всегда поднимается вверх. Он в виде испарения оседает на холодной пленке и конденсируется на ней в виде капелек воды. Эта вода и стекала в вашу емкость; помните, вы ведь слегка продавили пленку и положили туда камень.

Теперь вам осталось придумать интересную историю о путешественниках, которые отправились в далекие страны и забыли взять с собой воду, и начинайте увлекательное путешествие.

Чудесные спички

Вам понадобится 5 спичек.

Надломите их посредине, согните под прямым углом и положите на блюдце.

Капните несколько капель воды на сгибы спичек. Наблюдайте. Постепенно спички начнут расправляться и образуют звезду.

Причина этого явления, которое называется капиллярность, в том, что волокна дерева впитывают влагу. Она ползет все дальше по капиллярам. Дерево набухает, а его уцелевшие волокна «толстеют», и они уже не могут сильно сгибаться и начинают расправляться.

Умывальников начальник. Сделать умывальник — это просто

Малыши имеют одну особенность: они испачкаются всегда, когда к тому есть хоть малейшая возможность. И целый день водить ребенка домой умываться довольно хлопотно, к тому же дети не всегда хотят уходить с улицы. Решить этот вопрос очень просто. Сделайте вместе с ребенком простой умывальник.

Для этого вам нужно взять пластиковую бутылку, на ее боковой поверхности примерно на 5 см от донышка сделать шилом или гвоздем отверстие. Работа закончена, умывальник готов. Заткните сделанное отверстие пальцем, налейте доверху воды и закройте крышку. Слегка отвинчивая ее, вы получите струйку воды, завинчивая — вы «закроете кран» своего умывальника.

Куда делись чернила? Превращения

В пузырек с водой капните чернил или туши, чтобы раствор был бледно-голубым. Туда же положите таблетку растолченного активированного угля. Закройте горлышко пальцем и взболтайте смесь.

Она посветлеет на глазах. Дело в том, что уголь впитывает своей поверхностью молекулы красителя и его уже и не видно.

Делаем облако

Налейте в трехлитровую банку горячей воды (примерно 2,5 см.). Положите на противень несколько кубиков льда и поставьте его на банку. Воздух внутри банки, поднимаясь вверх, станет охлаждаться. Содержащийся в нем водяной пар будет конденсироваться, образуя облако.

Этот эксперимент моделирует процесс формирования облаков при охлаждении теплого воздуха. А откуда же берется дождь? Оказывается, капли, нагревшись на земле, поднимаются вверх. Там им становится холодно, и они жмутся друг к другу, образуя облака. Встречаясь вместе, они увеличиваются, становятся тяжелыми и падают на землю в виде дождя.

Рукам своим не верю

Приготовьте три миски с водой: одну — с холодной, другую — с комнатной, третью — с горячей. Попросите ребенка опустить одну руку в миску с холодной водой, вторую — с горячей водой. Через несколько минут пусть он погрузит обе руки в воду комнатной температуры. Спросите, горячей или холодной она ему кажется. Почему есть разница в ощущениях рук? Всегда ли можно доверять своим рукам?

Всасывание воды

Поставьте цветок в воду, подкрашенную любой краской. Понаблюдайте, как изменится окраска цветка. Объясните, что стебель имеет проводящие трубочки, по которым вода поднимается к цветку и окрашивает его. Такое явление всасывания воды называется осмосом.

Своды и тоннели

Склейте из тонкой бумаги трубочку, чуть большую по диаметру, чем карандаш. Вставьте в нее карандаш. Затем осторожно засыпьте трубочку с карандашом песком так, чтобы концы трубочки выступили наружу. Вытащите карандаш — и увидите, что трубочка осталась несмятой. Песчинки образуют предохранительные своды. Насекомые, попавшие в песок, выбираются из-под толстого слоя целыми и невредимыми.

Всем поровну

Возьмите обычную вешалку-плечики, два одинаковых контейнера (это могут быть также большие или средние одноразовые стаканчики и даже алюминиевые банки из-под напитков, правда, у банок надо обрезать верхнюю часть). В верхней части емкости сбоку, напротив друг друга, сделайте два отверстия, вставьте в них любую веревку и прикрепите к вешалке, которую повесьте, например, на спинку стула. Уравновесьте контейнеры. А теперь в такие импровизированные весы насыпьте или ягоды, или конфеты, или печенье, и тогда дети не будут спорить, кому досталось вкусностей больше.

«Паинька и ванька-встанька». Послушное и непослушное яйцо

Сначала попробуйте поставить целое сырое яйцо на тупой или острый конец. Потом приступайте к эксперименту.

Проткните в концах яйца две дырочки величиной со спичечную головку и выдуйте содержимое. Внутренность тщательно промойте. Дайте скорлупе хорошо просохнуть изнутри в течение одного-двух дней. После этого залепите дырочку гипсом, клеем с мелом или с белилами так, чтобы она стала незаметной.

Насыпьте в скорлупу чистого и сухого песка примерно на одну четверть. Залепите вторую дырочку тем же способом, как и первую. Послушное яйцо готово. Теперь для того, чтобы поставить его в любое положение, достаточно слегка встряхнуть яйцо, держа его в том положении, которое оно должно будет занять. Песчинки переместятся, и поставленное яйцо будет сохранять равновесие.

Чтобы сделать «ваньку-встаньку» (неваляшку), нужно вместо песка набросать в яйцо 30-40 штук самых мелких дробинок и кусочки стеарина от свечи. Потом поставить яйцо на один конец и подогреть. Стеарин растопится, а когда застынет, слепит дробинки между собой и приклеит их к скорлупе. Замаскируйте дырочки в скорлупе.

Неваляшку невозможно будет уложить. Послушное же яйцо будет стоять и на столе, и на краю стакана, и на ручке ножа.

Если ваш ребенок захочет, пусть разрисует оба яйца или приклеит им смешные рожицы.

Вареное или сырое?

Если на столе лежат два яйца, одно из которых сырое, а другое вареное, как можно это определить? Конечно, каждая хозяйка сделает это с легкостью, но покажите этот опыт ребенку — ему будет интересно.

Конечно, он вряд ли свяжет это явление с центром тяжести. Объясните ему, что в вареном яйце центр тяжести постоянен, поэтому оно крутится. А у сырого яйца внутренняя жидкая масса является как бы тормозом, поэтому сырое яйцо крутиться не может.

«Стой, руки вверх!»

Возьмите небольшую пластмассовую баночку из-под лекарства, витаминов и т. п. Налейте в нее немного воды, положите любую шипучую таблетку и закройте ее крышкой (незавинчивающейся).

Поставьте ее на стол, перевернув «вверх ногами», и ждите. Газ, выделенный при химической реакции таблетки и воды, вытолкнет бутылочку, раздастся «грохот» и бутылочку подбросит вверх.

«Волшебные зеркала» или 1? 3? 5?

Поставьте два зеркала под углом больше чем 90°. В угол положите одно яблоко.

Вот тут и начинается, но только начинается, настоящее чудо. Яблок стало три. А если постепенно уменьшать угол между зеркалами, то количество яблок начинает увеличиваться.

Другими словами, чем меньше угол сближения зеркал, тем больше отразится предметов.

Спросите у своего ребенка, можно ли из одного яблока сделать 3, 5, 7, не используя режущие предметы. Что он вам ответит? А теперь поставьте вышеописанный опыт.

Как оттереть зеленую от травы коленку?

Возьмите свежие листья любого зеленого растения, положите их обязательно в тонкостенный стакан и залейте небольшим количеством водки. Поставьте стакан в кастрюлю с горячей водой (на водяную баню), но не прямо на дно, а на какой-нибудь деревянный кружок. Когда вода в кастрюльке остынет, пинцетом достаньте из стакана листики. Они обесцветятся, а водка станет изумрудно-зеленой, так как из листьев выделился хлорофилл, зеленый краситель растений. Он помогает растениям «питаться» солнечной энергией.

Этот опыт будет полезен в жизни. Например, если ребенок нечаянно запачкал колени или руки травой, то оттереть их можно спиртом или одеколоном.

Куда делся запах?

Возьмите кукурузные палочки, положите их в банку, в которую заранее был капнут одеколон, и закройте ее плотной крышкой. Через 10 минут, открыв крышку, вы запаха не почувствуете: его поглотило пористое вещество кукурузных палочек. Такое поглощение цвета или запаха называют адсорбцией.

Что такое упругость?

Возьмите в одну руку небольшой резиновый мячик, а в другую — такой же по размеру шарик из пластилина. Бросьте их на пол с одинаковой высоты.

Как вели себя мячик и шарик, какие изменения с ними произошли после падения? Почему пластилин не подпрыгивает, а мячик подпрыгивает, — может быть, потому, что он круглый, или потому, что он красный, или потому, что он резиновый?

Предложите своему ребенку быть мячиком. Прикоснитесь к голове малыша рукой, а он пусть немного присядет, согнув ноги в коленях, а когда уберете руку, пусть ребенок распрямит ноги и подпрыгнет. Пусть малыш попрыгает, как мячик. Затем объясните ребенку, что с мячиком происходит то же, что и с ним: он сгибает колени, а мячик немного вдавливается, когда падает на пол, он выпрямляет коленки и подпрыгивает, а в мячике выпрямляется то, что вдавилось. Мяч упругий.

А пластилиновый или деревянный шарик не упругий. Скажите ребенку: «Я буду прикасаться рукой к твоей головке, а ты коленки не сгибай, будь не упругий».

Прикоснитесь к голове ребенка, а он пусть как деревянный шарик не подпрыгивает. Если колени не сгибать, то и подпрыгнуть невозможно. Нельзя же разогнуть коленки, которые не были согнуты. Деревянный шарик, когда падает на пол, не вдавливается, а значит, не распрямляется, поэтому он и не подпрыгивает. Он не упругий.

Понятие об электрических зарядах

Надуйте небольшой воздушный шар. Потрите шар о шерсть или мех, а еще лучше о свои волосы, и вы увидите, как шар начнет прилипать буквально ко всем предметам в комнате: к шкафу, к стенке, а самое главное — к ребенку.

Это объясняется тем, что все предметы имеют определенный электрический заряд. В результате контакта между двумя различными материалами происходит разделение электрических разрядов.

Танцующая фольга

Нарежьте алюминиевую фольгу (блестящую обертку от шоколада или конфет) очень узкими и длинными полосками. Проведите расческой по своим волосам, а затем поднесите ее вплотную к отрезкам.

Полоски начнут «танцевать». Это притягиваются друг к другу положительные и отрицательные электрические заряды.

Вися на голове, или Можно ли висеть на голове?

Сделайте легкий волчок из картона, насадив его на тонкую палочку. Нижний конец палочки заострите, а в верхний воткните портновскую булавку (с металлической, а не пластмассовой головкой) поглубже, чтобы была видна только головка.

Потомки Шерлока Холмса, или По следам Шерлока Холмса

Смешайте сажу из печки с тальком. Пусть ребенок подышит на какой-нибудь палец и прижмет его к листу белой бумаги. Присыпьте это место приготовленной черной смесью. Потрясите лист бумаги, чтобы смесь хорошо покрыла тот участок, к которому был приложен палец. Остатки порошка ссыпьте обратно в баночку. На листе останется явный отпечаток пальца.

Объясняется это тем, что у нас на коже обязательно есть немного жира из подкожных желез. Все, до чего мы дотрагиваемся, оставляет незаметный след. А сделанная нами смесь хорошо прилипает к жиру. Благодаря черной саже она делает отпечаток видимым.

Вдвоем веселее

Вырезать из плотного картона круг, обведя ободок чайной чашки. На одной стороне в левой половинке круга нарисуйте фигурку мальчика, а на другой стороне — фигурку девочки, которая должна быть расположена по отношению к мальчику вверх ногами. Слева и справа картонки сделайте небольшое отверстие, вставьте резинки петлями.

А теперь растяните резинки в разные стороны. Картонный круг будет быстро крутиться, картинки с разных сторон совместятся, и вы увидите две фигурки, стоящие рядом.

Тайный похититель варенья. А может, это Карлсон?

Измельчите карандашный грифель ножом. Пусть ребенок натрет готовым порошком себе палец. Теперь нужно прижать палец к кусочку скотча, а скотч приклеить к белому листу бумаги — на нем будет виден отпечаток узора пальца вашего малыша. Теперь-то мы узнаем, чьи отпечатки остались на банке варенья. Или, может, это прилетал Карлосон?

Необычное рисование

Дайте ребенку кусочек чистой светлой однотонной ткани (белой, голубой, розовой, светло-зеленой).

Нарвите лепестков от разных цветов: желтых, оранжевых, красных, синих, голубых, а также зеленых листьев разного оттенка. Только помните, что некоторые растения ядовиты, например аконит.

Набросайте эту смесь на ткань, положенную на разделочную доску. Вы можете как непроизвольно насыпать лепестки и листья, так и выстраивать задуманную композицию. Накройте ее полиэтиленовой пленкой, закрепите по бокам кнопками и раскатайте все это скалкой либо постучите по ткани молотком. Стряхните использованные «краски», натяните ткань на тонкую фанерку и вставьте в рамку. Шедевр юного дарования готов!

Получился прекрасный подарок маме и бабушке.

Кто в детстве не верил в чудеса? Чтобы весело и познавательно провести время с малышом можно попробовать осуществить опыты из занимательной химии. Они безопасны, интересны и познавательны. Эти эксперименты позволят ответить на многие детские «почему» и пробудить интерес к науке и познанию окружающего мира. И сегодня я хочу вам рассказать вам какие опыты для детей дома можно организовать родителям.

Змея фараона

Этот опыт основан на увеличении смешиваемых реактивов в объеме. В процессе горения они трансформируются и, извиваясь, напоминают змею. Свое название эксперимент получил благодаря библейскому чуду, когда Моисей, пришедший к фараону с просьбой, превратил его жезл в змею.

Для опыта понадобятся следующие ингредиенты:

• обычный песок;
• этиловый спирт;
• измельченный сахар;
• пищевая сода.

Пропитываем песок спиртом, после этого формуем из него небольшую горку и делаем вверху углубление. После этого смешиваем маленькую ложку сахарной пудры и щепотку соды, затем засыпаем все в импровизированный «кратер». Поджигаем наш вулкан, спирт в песке начинает прогорать, и образуются черные шарики. Они представляют собой продукт разложения соды и карамелизировавшийся сахар.

После того как весь спирт выгорит, горка с песком почернеет и образуется извивающая «черная фараонова змея». Более эффектно этот опыт выглядит с применением настоящих реактивов и сильных кислот, которые можно использовать только в условиях химической лаборатории.

Можно поступить несколько проще и приобрести в аптеке таблетку глюконата кальция. Дома ее поджечь, эффект будет почти таким же, только «змея» быстро разрушится.

Волшебная лампа

В магазинах частенько можно видеть светильники, внутри которых двигается и переливается подсвечиваемая красивая жидкость. Такие лампы были изобретены в начале 60-х годов. Они работают на основе парафина и масла. Внизу устройства встроенная обычная лампа накаливания, которая подогревает опускающийся расплавленный воск. Часть его доходит до верха и опускается, другая часть нагревается и поднимается, таким образом, мы видим своеобразный «танец» парафина внутри емкости.

Для того, чтобы осуществить дома с ребенком подобный опыт нам понадобится:

Берем емкость и заполняем ее соком более чем наполовину. Сверху доливаем растительное масло и бросаем туда таблетку-шипучку. Она начинает «работать», пузырьки, поднимающиеся со дна стакана, захватывают в себе сок и образуют красивое бурление в слое масла. Затем доходящие до края стакана пузырьки лопаются, и сок опускается вниз. Получается своеобразный «круговорот» сока в стакане. Такие волшебные лампы абсолютно безвредны, в отличие от парафиновых, которые ребенок может случайно разбить и обжечься.

Шарик и апельсин: опыт для малышей

Что будет с воздушным шариком, если на него капнуть соком апельсина или лимона? Он лопнет, как только капельки цитруса его коснутся. А апельсин можно потом съесть вместе с малышом. Это очень занимательно и весело. Для опыта нам понадобится пара воздушных шариков и цитрус. Надуваем их и пусть малыш капнет на каждый соком фрукта и увидит, что получится.

Почему лопается шарик? Все дело в особенном химическом веществе – лимонене. Оно содержится в цитрусовых и часто используется в косметической промышленности. При соприкосновении сока с резиной воздушного шарика, происходит реакция, лимонен растворяет резину и шарик лопается.

Сладкое стекло

Из карамелизированного сахара можно изготовить удивительные вещи. На заре становления кинематографа в большинстве сцен драк использовалось такое съедобное сладкое стекло. Все потому, что оно менее травматично для актеров при съемках и стоит недорого. Его осколки потом можно собрать, расплавить и сделать реквизит к фильму.

Многие в детстве делали сахарные петушки или сливочную помадку, изготавливать стекло нужно по такому же принципу. Наливаем воду в кастрюлю, немного нагреваем, вода не должна быть холодной. После этого засыпаем туда сахарный песок и доводим до кипения. Когда жидкость закипит, варим до тех пор, пока масса не начнет постепенно загустевать и сильно пузырится. Расплавленный сахар в емкости должен превратиться в тягучую карамель, которая если ее опустить в холодную воду превратится в стеклышки.

Готовую жидкость вылить на предварительно подготовленный и смазанный растительным маслом противень, остудить и сладкое стекло готово.

В процессе варки в него можно добавить краситель и отлить в какую-либо интересную форму, а потом угощать и удивлять всех вокруг.

Философский гвоздь

Этот занимательный опыт основан на принципе омеднения железа. Назван по аналогии с веществом, которое могло, согласно легенде, превращать все в золото, и называлось философский камень. Для проведения опыта нам будет нужно:

• железный гвоздь;
• четвертая часть стакана уксусной кислоты;
• пищевая соль;
• сода;
• отрезок проволоки из меди;
• стеклянная емкость.

Берем стеклянную банку и наливаем туда кислоту, соль и хорошенько размешиваем. Будьте осторожны, уксус имеет резкий неприятный запах. Он может обжечь нежные дыхательные пути ребенка. Затем в полученный раствор кладем медную проволоку на 10-15 минут, спустя некоторое время опускаем в раствор предварительно очищенный содой железный гвоздь. Спустя некоторое время, мы можем видеть, что на нем появилось медное напыление, а проволока стала блестящей как новая. Как такое могло произойти?

Медь вступает в реакцию с уксусной кислотой, образуется медная соль, затем ионы меди на поверхности гвоздя меняются местами с ионами железа и образуют налет на его поверхности. А в растворе увеличивается концентрация солей железа.

Для проведения эксперимента не подойдут медные монеты поскольку, этот металл сам по себе очень мягкий, и чтобы деньги были прочнее, используются его сплавы с латунью и алюминием.

Изделия из меди не ржавеют со временем, они покрываются особым зеленым налетом – патиной, которая предотвращает ее от дальнейшей коррозии.

Мыльные пузыри своими руками

Кто не любил в детстве пускать мыльные пузыри? Как они красиво переливаются и весело лопаются. Можно просто купить их в магазине, но гораздо интереснее будет создать с ребенком свой раствор и затем дуть пузыри.

Сразу следует сказать, что обычная смесь из хозяйственного мыла и воды не подойдет. Из нее получаются пузыри, которые быстро исчезают и плохо выдуваются. Наиболее доступный способ для приготовления такого вещества – это два стакана воды смешать со стаканом моющего средства для посуды. Если добавить в раствор сахар – то пузыри становятся более прочными. Они будут долгое время летать и не лопнут. А огромные пузыри, которые можно видеть на сцене у профессиональных артистов, получаются при смешивании глицерина, воды и моющего средства.

Для красоты и настроения можно подмешать в раствор пищевую краску. Тогда пузыри будут красиво светиться на солнце. Вы можете создать несколько разных растворов и использовать их по очереди с ребенком. Интересно поэкспериментировать с цветом, и создать свой, новый оттенок мыльных пузырей.

Также можно попробовать смешать мыльный раствор с другими веществами и посмотреть, как они влияют на пузыри. Может быть, вы изобретете и запатентуете какой-то свой новый вид.

Шпионские чернила

Эти легендарные невидимые чернила. Из чего их изготавливают? Сейчас так много фильмов про шпионов и интересные интеллектуальные расследования. Можете предложить ребенку немного поиграть в тайных агентов.

Смысл таких чернил в том, что их нельзя увидеть на бумаге невооруженным глазом. Только применив особое воздействие, например, нагрев или химические реагенты можно увидеть тайное послание. К сожалению, большинство рецептов по их изготовлению неэффективны и такие чернила оставляют следы.

Мы изготовим особые, которые трудно увидеть без специального выявления. Для этого понадобится:

• вода;
• ложка;
• пищевая сода;
• любой источник тепла;
• палочка с ватой на конце.

Нальем в любую емкость теплую жидкость, затем, размешивая, сыпем туда пищевую соду пока она не прекратит растворяться, т.е. смесь достигнет высокой концентрации. Опускаем туда палочку с ватой на конце и пишем ею что-нибудь на бумаге. Подождем, пока она высохнет, затем поднесем листок к зажженной свече или газовой плите. Через некоторое время можно видеть, как на бумаге проступают желтые буквы написанного слова. Следите за тем, чтобы во время проявления букв листик не загорелся.

Несгораемая денежка

Это известный и старый эксперимент. Для него вам понадобится:

• вода;
• спирт;
• поваренная соль.

Возьмите глубокую стеклянную емкость и налейте туда воду, затем добавьте спирт и соль, хорошенько помешайте, чтобы все ингредиенты растворились. Для поджигания можно взять обычные листочки бумаги, если не жалко, то можно взять купюру. Только берите мелкий номинал, а то в опыте может что-то пойти не так и деньги будут испорчены.

Положите полоски бумаги или деньги в водно-солевой раствор, через некоторое время их можно вынуть из жидкости и поджечь. Можно видеть, что пламя охватывает всю купюру, но она не загорается. Этот эффект объясняется тем, что спирт, находящийся в растворе испаряется, а сама влажная бумага не загорается.

Камень исполняющий желания

Процесс выращивания кристаллов очень увлекателен, но трудоемок. Однако, то что вы получите в результате будет стоить потраченного времени. Наиболее популярно создание кристаллов из поваренной соли или сахара.

Рассмотрим выращивание «камня желаний» из рафинада. Для этого понадобится:

• питьевая вода;
• сахарный песок;
• бумажный листок;
• тонкая деревянная палочка;
• небольшая емкость и стакан.

Сначала сделаем заготовку. Для этого нам нужно приготовить сахарную смесь. В небольшую емкость выливаем немного воды и сахара. Дождемся, пока смесь закипит, и вывариваем до образования сиропообразного состояния. Затем опускаем деревянную палочку туда и посыпаем ее сахаром, сделать это нужно равномерно, в этом случае полученный кристалл станет более красивым и ровным. Оставим основу для кристалла на ночь, чтобы она просохла и затвердела.

Займемся приготовлением раствора-сиропа. Наливаем в большую емкость воду и засыпаем, медленно помешивая, туда сахар. Затем, когда смесь закипит, варить ее до состояния тягучего сиропа. Снимаем с огня и даем остыть.

Вырезаем кружки из бумаги и крепим их к концу деревянной палочки. Она станет крышкой, на которой крепится палочка с кристаллами. Заполняем стакан раствором и опускаем туда заготовку. Выжидаем в течение недели, и «камень желаний» готов. Если положить в сироп при варке краситель, то он получится еще более красивым.

Процесс создания кристаллов из соли, несколько проще. Здесь только нужно будет следить за смесью и периодически ее менять с целью повышения концентрации.

В первую очередь создаем заготовку. Наливаем в стеклянную емкость теплой воды, и постепенно размешивая, сыпем соль, до тех пор, пока она не прекратит растворяться. Оставляем емкость на сутки. По прошествии этого времени, можно обнаружить в стакане много маленьких кристалликов, выберите наиболее крупный и привяжите его на нитку. Сделайте новый соляной раствор и положите туда кристаллик, нельзя, чтобы он касался дна или краев стакана. Это может привести к нежелательным деформациям.

Спустя пару дней можно заметить, что он подрос. Чем чаще вы будете менять смесь, повышая концентрацию содержания соли, тем быстрее сможете вырастить свой камень желаний.

Светящийся помидор

Этот эксперимент должен проходить строго под контролем взрослых, так как для его проведения используются вредные вещества. Светящийся помидор, который будет создан в процессе этого эксперимента, категорически нельзя есть, это может привести к смерти или тяжелому отравлению. Нам понадобится:

• обычный томат;
• шприц;
• серное вещество от спичек;
• отбеливатель;
• перекись водорода.

Берем маленькую емкость, кладем туда предварительно заготовленную спичечную серу и наливаем отбеливатель. Оставляем все это ненадолго, после чего набираем смесь в шприц и вводим внутрь помидора с разных сторон, так, чтобы тот светился равномерно. Для запуска химического процесса необходима перекись водорода, которую мы вводим через след от черешка сверху. Выключаем свет в комнате, и можем наслаждаться процессом.

Яйцо в уксусе: очень простой опыт

Это простой и интересный обычная уксусная кислота. Для его осуществления будет нужно вареное куриное яйцо и уксус. Возьмите прозрачную стеклянную емкость и опустите туда яйцо в скорлупе, затем залейте ее доверху уксусной кислотой. Можно видеть, как с его поверхности поднимаются пузырьки, это происходит химическая реакция. По прошествии трех дней мы можем наблюдать, что скорлупа стала мягкой, а яйцо упругим, как мячик. Если направить на него фонарик, то можно увидеть, что оно светится. Проводить эксперимент с сырым яйцом не рекомендуется, так как возможен разрыв мягкой скорлупы при сдавливании.

Лизун своими руками из ПВА

Это довольно распространенная странная игрушка нашего детства. В настоящее время найти ее достаточно сложно. Попробуем сделать лизуна в домашних условиях. Классический его цвет – это зеленый, но вы можете использовать тот, который понравится. Попробуйте смешать несколько оттенков и создать свой уникальный цвет.

Для проведения эксперимента нам потребуется:

• стеклянная банка;
• несколько небольших стаканов;
• краситель;
• клей ПВА;
• обычный крахмал.

Приготовим три одинаковых стакана с растворами, которые будем смешивать. В первый нальем клей ПВА, во второй воду, а в третьем разведем крахмал. Сначала выливаем в банку воду, затем добавляем клей и краситель, все тщательно размешиваем и после этого добавляем крахмал. Смесь нужно быстро перемешать, чтобы не загустела, и можете играть с готовым лизуном.

Как быстро надуть шарик

Скоро праздник и надо надуть много шариков? Что делать? Облегчить задачу поможет этот необычный опыт. Для него нам нужно резиновый шарик, уксусная кислота и обычная сода. Проводить его необходимо осторожно в присутствии взрослых.

Насыпьте щепотку соды в воздушный шарик и оденьте его на горлышко бутылки с уксусной кислотой, чтобы сода не высыпалась, распрямите шарик и пусть его содержимое упадет в уксус. Вы увидите, как будет происходить химическая реакция, он начнет пениться, выделяя углекислый газ и надувая шарик.

Вот и все на сегодня. Не забывайте, опыты для детей дома проводить лучше под присмотром, так будет и безопаснее и интереснее. До новых встреч!

Фактрум публикует 8 экспериментов, которые порадуют детей и вызовут у них много новых вопросов.

1. Лавовая лампа

Нужны:
Соль, вода, стакан растительного масла, несколько пищевых красителей, большой прозрачный стакан или стеклянная банка.

Опыт:
Стакан на 2/3 наполнить водой, вылить в воду растительное масло. Масло будет плавать по поверхности. Добавьте пищевой краситель к воде и маслу. Потом медленно всыпьте 1 чайную ложку соли.

Объяснение:
Масло легче воды, поэтому плавает по поверхности, но соль тяжелее масла, поэтому, когда добавляете соль в стакан, масло вместе с солью начинает опускаться на дно. Когда соль распадается, она отпускает частицы масла и те поднимаются на поверхность. Пищевой краситель поможет сделать опыт более наглядным и зрелищным.

2. Личная радуга

Нужны:
Емкость, наполненная водой (ванна, тазик), фонарик, зеркало, лист белой бумаги.

Опыт:
В емкость наливаем воду и кладем на дно зеркало. Направляем на зеркало свет фонарика. Отраженный свет нужно поймать на бумагу, на которой должна появиться радуга.

Объяснение:
Луч света состоит из нескольких цветов; когда он проходит сквозь воду, то раскладывается на составные части — в виде радуги.

3. Вулкан

Нужны:
Поднос, песок, пластиковая бутылочка, пищевой краситель, сода, уксус.

Опыт:
Вокруг небольшой пластиковой бутылочки из глины или песка следует слепить небольшой вулкан — для антуража. Чтобы вызвать извержение, следует в бутылочку засыпать две столовые ложки соды, влить четверть стакана теплой воды, добавить немного пищевого красителя, а в конце влить четверть стакана уксуса.

Объяснение:
Когда сода и уксус соприкасаются, начинается бурная реакция с выделением воды, соли и углекислого газа. Пузырьки газа и выталкивают содержимое наружу.

4. Выращиваем кристаллы

Нужны:
Соль, вода, проволока.

Опыт:
Чтобы получить кристаллы, нужно приготовить перенасыщенный раствор соли — такой, в котором при добавлении новой порции соль не растворяется. При этом нужно поддерживать раствор теплым. Чтобы процесс шел лучше, желательно, чтобы вода была дистиллированная. Когда раствор будет готов, его надо перелить в новую емкость, чтобы избавиться от мусора, который всегда есть в соли. Далее в раствор можно опустить проволочку с маленькой петелькой на конце. Поставить банку в теплое место, чтобы жидкость остывала медленнее. Через несколько дней на проволочке вырастут красивые соляные кристаллы. Если наловчиться, можно выращивать довольно крупные кристаллы или узорные поделки на скрученной проволоке.

Объяснение:
С остыванием воды растворимость соли понижается, и она начинает выпадать в осадок и оседать на стенках сосуда и на вашей проволочке.

5. Танцующая монетка

Нужны:
Бутылка, монета, которой можно накрыть горлышко бутылки, вода.

Опыт:
Пустую незакрытую бутылку нужно положить на несколько минут в морозилку. Смочить монетку водой и накрыть ею вынутую из морозилки бутылку. Через несколько секунд монетка начнет подскакивать и, ударяясь о горлышко бутылки, издавать звуки, похожие на щелчки.

Объяснение:
Монетку поднимает воздух, который в морозилке сжался и занял меньший объем, а теперь нагрелся и начал расширяться.

6. Цветное молоко

Нужны:
Цельное молоко, пищевые красители, жидкое моющее средство, ватные палочки, тарелка.

Опыт:
Налить молоко в тарелку, добавить несколько капель красителей. Потом надо взять ватную палочку, окунуть в моющее средство и коснуться палочкой в самый центр тарелки с молоком. Молоко начнет двигаться, а цвета — перемешиваться.

Объяснение:
Моющее средство вступает в реакцию с молекулами жира в молоке и приводит их в движение. Именно поэтому для опыта не подходит обезжиренное молоко.

7. Несгораемая купюра

Нужны:
Десятирублевая купюра, щипцы, спички или зажигалка, соль, 50%-ный раствор спирта (½ часть спирта на ½ часть воды).

Опыт:
В спиртовой раствор добавить щепотку соли, погрузить купюру в раствор, чтобы она полностью пропиталась. Достать щипцами купюру из раствора и дать стечь лишней жидкости. Поджечь купюру и наблюдать, как она горит, не сгорая.

Объяснение:
В результате горения этилового спирта образуются вода, углекислый газ и тепло (энергия). Когда вы поджигаете купюру, то горит спирт. Температура, при которой он горит, недостаточна для того, чтобы испарить воду, которой пропитана бумажная купюра. В результате весь спирт прогорает, пламя гаснет, а слегка влажная десятка остается неповрежденной.

8. Прогулка по яйцам

Нужны:
два десятка яиц в ячейках, мешок для мусора, ведро воды, мыло и хорошие друзья.

Опыт:
Постелить на пол мусорный мешок и поставить на него две коробки с яйцами. Проверить яйца в коробках, заменить, если заметите, надтреснутое яйцо. Также проверить, чтобы все яйца были ориентированы в одну сторону — или острыми концами вверх, или тупыми. Если правильно поставить ногу, равномерно распределив вес, то можно постоять или походить по яйцам босиком. Если экстрима от неосторожного движения не хочется, можно положить на вершины яиц тонкую доску или плитку. Тогда уже ничто не помешает.

Объяснение:
Все знают, что яйцо разбить легко, но скорлупа яиц очень прочная и может выдержать большой вес. «Архитектура» яйца такова, что при равномерном давлении напряжение распределяется по всей скорлупе и не дает ей сломаться.

Проект учащегося «Удивительный порошок — крахмал»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Лицей №3»

им. Главного маршала авиации А.Е.Голованова

Директор лицея Цыганкова Виктория Викторовна

Россия, 140091, г.Дзержинский Московской обл., пр.Пушкина д.2

тел. 8(495)551-45-00, 8(495)551-45-09; факс 8(495)551-45-27

e-mail: [email protected]; адрес сайта: www.sch4.edumsko.ru

АНИСИМОВА ЮЛИЯ АНДРЕЕВНА, 20.03.2005 года рождения

Ученица 1 «В» класса МБОУ «Лицей №3»

г. Дзержинский.

Тема:

«Удивительный порошок — крахмал»

Научный руководитель: Булькова И.С.

2017 год

Содержание:

1.Введение —————————————————————————— стр. 3

Проблема

Актуальность темы

Гипотеза

Цель исследования

Задачи

2. Что такое крахмал. Свойства крахмала. ————————————— стр.4

3. Опыт 1,2: «растворение крахмала в холодной и горячей воде» ——— стр.4

4. Опыт 3: «окрашивание крахмала с помощью йода в синий цвет» —- стр.4-5

5. Опыт 4: «определение наличия крахмал в овощах (картофель, морковь) и фруктах (банан, яблоко), в крупах (рис, пшено, гречка), в пшеничной муке. ———————————————————————————————- стр.5

6. Опыт 5: «Получение крахмала из картофеля» —————————- стр.5-6

7. Применение крахмала ———————————————————— стр.6

8. Опыт 6: Проверка продуктов молочных (творог, сыр) и мясных (колбаса вареная) продуктов на содержание крахмала. ———————————- стр.7

9. Выводы —————————————————————————- стр.7-8

10. Использованный материал —————————————————— стр.9

Введение:

Мы с мамой очень любим готовить. Один раз мы пекли ягодный пирог, и в начинку мама добавила белый порошок. Я спросила: «что это такое?» И мама ответила: «это крахмал. Он нужен, чтобы ягодный сок стал густым и не вытек из пирога».

Мне стало очень интересно — что же это за крахмал такой, откуда он берется и для чего еще, кроме пирогов, он нужен. И тогда мы с мамой провели исследование.

Проблема:

Что за волшебный порошок — крахмал? Он есть во многих растениях, но мы его не видим. Содержится в некоторых продуктах, но мы его не чувствуем. Вреден он, или полезен?

Актуальность:

Необходимо учиться находить удивительное и необычное в простых, повседневных вещах. Изучение свойств крахмала поможет узнать о пользе и вреде продуктов, которые его содержат. Изменить своё питание на более полезное и здоровое.

Гипотеза:

Крахмал присутствует в некоторых продуктах и оказывает вредное, или полезное действие на организм человека

Цель:

• Изучить свойства крахмала.

• Найти продукты, содержащие крахмал.

Задачи:

• Найти и изучить информацию о крахмале.

• Провести эксперимент по выделению крахмала из картофеля.

• Исследовать продукты питания на наличие в них крахмала.

• Узнать, где еще применяется крахмал.

• Сделать выводы о пользе и вреде крахмала.

Методы исследования: сбор информации, её анализ. Работа с источниками и документами. Проведение опытов с крахмалом для определения его свойств и содержание в различных продуктах. Создание и оформление проекта, работа над компьютерной презентацией.

Что такое крахмал

Крахмал, это безвкусный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «скрип», вызванный трением частиц.

В горячей воде набухает (растворяется), образуя вязкий раствор – клейстер. С раствором йода образует соединение, которое имеет синюю окраску.

Под микроскопом видно, что это зернистый порошок, при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.

Крахмал содержится в зерне, корнях, клубнях и плодах некоторых растениях и служит для них дополнительным источником энергии.

Для организма человека — крахмал основной источник углеводов. Под действием ферментов он расщепляется до глюкозы и обеспечивает организм энергией.

Мне захотелось проверить данную информацию и я провела следующие опыты:

Опыт 1,2: «растворение крахмала в холодной и горячей воде»

1.В стакан с холодной водой я высыпала столовую ложку крахмала и размешала. Вода стала мутной. Но через некоторое время вода снова стала прозрачной, а на дно стакана выпал осадок. (см. приложение 1)

Вывод: крахмал не растворяется в холодной воде.

2.Затем я высыпала столовую ложку крахмала в стакан с горячей водой и снова хорошо размешала. На этот раз вода не просто стало мутной — крахмал набух и загустел, превратив воду в вязкий клейстер. (см. приложение2)

Вывод: в горячей воде крахмал растворяется (набухает) и превращает воду в вязкий и клейкий раствор.

Опыт 3: «окрашивание крахмала с помощью йода в синий цвет»

Я взяла 2 стакана воды. В первый я добавила столовую ложку йода. Во-второй не добавляла ничего. Сначала я капнула несколько капель йода на салфетку. Бумага окрасилась в коричневый цвет. Это цвет йода. Затем капнула несколько капель йода в каждый стакан. В первом стакане вода стала голубого цвета. Во-втором приобрела желтовато-коричневатый оттенок йода. (см. приложение 3)

Вывод: при контакте крахмала с йодом образуется соединение синего цвета.

После того, как я убедилась, что крахмал синеет при контакте с йодом, мне захотелось узнать, увижу ли я с помощью этого опыта его в различных растениях.

Опыт 4: «определение наличия крахмал в овощах (картофель, морковь) и фруктах (банан, яблоко), в крупах (рис, пшено, гречка), в пшеничной муке.

1. Крахмал в овощах (картофель, морковь).

Для проведения опыта я отрезала кусочки от картофеля и моркови. На каждый срез капнула по капле йода. Йод при контакте с картофелем стал черно-синим. При контакте с морковью остался коричневым. (см. приложение 4)

Вывод: в картофеле содержится крахмал, в моркови нет.

2. Крахмал во фруктах (банан, яблоко)

Для проведения опыта я отрезала кусочки от банана и яблока. На каждый срез капнула по капле йода. Йод при контакте с бананом тоже стал черно-синим. А при контакте с яблоком остался коричневым. (см. приложение 4)

Вывод: в банане содержится крахмал, в яблоке нет

3. Крахмал в крупах (рис, пшено, гречка, манка).

Для проведения опыта я насыпала на блюдце рис, пшено, гречку и манку. На каждый вид крупы капнула по капле йода. При контакте с рисом, пшеном и манкой йод окрасился в черно-синий цвет. При контакте с гречкой остался коричневым. (см. приложение 4)

Вывод: в рисе, пшене и манке содержится крахмал, в гречке крахмала нет.

Опыт 5: «Получение крахмала из картофеля»

После проведения опытов с различными растениями я узнала, что многие из них содержат крахмал. И мне стало очень интересно — а можно ли этот крахмал добыть из растения? И тогда мне мама показала очень интересную книгу «Простая наука», в которой рассказывалось, как провести такой опыт.

Для этого опыта я взяла картофель, т.к. в нем содержится очень много крахмала. Вместе с мамой почистила и натерла на тёрке. Затем положила натертый картофель в холодную воду и хорошо перемешала. Через сито перелила воду в чистый стакан. Слитую воду оставила на 30 минут, после чего на дне стакана появился осадок. Я аккуратно слила воду и увидела, что на дне стакана остался крахмал. (см. приложение 5)

Вывод: натерев картофелину на терке, я освободила крахмал. А т.к. он не растворяется в холодной воде (см. опыт 1), он опустился на дно стакана. Итак, крахмал можно самостоятельно получить из растения.

Применение крахмала

Крахмал используют в кондитерской, хлебопекарной и пищевой промышленности. С его помощью выпекают хлеб и кондитерские изделия. Используют, как загуститель, для киселей, соусов, подливок и многих других блюд.

Но, оказывается, крахмал используют не только как пищевую добавку.

В бумажной промышленности с помощью крахмала изготавливают бумагу и переплетают книги.

А в текстильной используют для производства и пропитки некоторых тканей.

В медицине с помощью крахмала изготавливают основу таблеток, мазей и присыпок.

И даже в строительстве нужен крахмал! С помощью него производят строительные смеси.

И в быту нужен крахмал. С его помощью можно быстро приготовить безопасный клей. Можно накрахмалить белье. Крахмал почистит серебряные украшения и удалит жирные пятна с ткани. А также поможет развязать запутавшийся, тугой узел. Достаточно просто посыпать его крахмалом. А какие вкусные домашние блинчики на крахмале и бабушкин кисель!

А я насыпала крахмал внутрь воздушного шарика и у меня получилась интересная игрушка-мнушка. (см. приложение 6)

Опыт 6: Проверка продуктов молочных (творог, сыр) и мясных (колбаса вареная) продуктов на содержание крахмала.

К сожалению, не всегда содержание крахмала в продуктах – это хорошо.

Недобросовестные производители нередко добавляют крахмал в состав молочных и мясных продуктов, не указывая это на этикетке. Это делается для того, чтобы увеличить вес. Такие продукты не полезны, а даже вредны для человека. Если постоянно употреблять их в пищу- нарушается обмен веществ и это приводит к ожирению и другим болезням.

Мы с мамой купили в магазине творог, сыр и вареную колбасу. После чего я провела опыт на содержание крахмала в этих продуктах.

1. Крахмал в вареной колбасе и сосисках

Для проведения опыта я отрезала кусочки колбасы и сосиски. На каждый срез капнула по капле йода. Йод не изменил цвета и при контакте с сосисками и при контакте с колбасой. (см. приложение 7)

Вывод: В сосисках и колбасе купленных производителей крахмала нет.

2. Крахмал в твороге и сыре

Для проведения опыта я отрезала кусочек сыра и немного творога. На каждый продукт капнула по капле йода. Йод не изменил цвета при контакте с сыром и творогом. (см. приложение 7)

Вывод: В твороге и сыре купленных производителей крахмала нет.

7. Выводы

Крахмал — ценный источник углеводов и играет важную роль в питании человека и при умеренном потреблении полезен. Особенно, если это природных крахмал, содержащийся в овощах, фруктах, крупах… А слишком частое употребление продуктов, содержащих рафинированный крахмал, добавленный искусственно, может нанести вред организму и стать одной из причин ожирения и других заболеваний, связанных с нарушением питания.

К тому же не стоит забывать, что крахмал используется не только в питании, но и является необходимым веществом во многих видах производства. Вот такой необычный и незаменимый этот волшебный порошок-крахмал! Главное, использовать его с умом и тогда он будет приносить только пользу!!!

Использованный материал:

1. Википедия (https://ru.wikipedia.org/wiki/Крахмал ).

2. «Простая наука. Увлекательные опыты для детей» Мохов Д.А. 2015г

3. Инфоурок (https://infourok.ru )

4. Видео опыты «Простая наука» (https://simplescience.ru/blogs/book4/21 )

5. Клуб увлеченных мам. Опыты с йодом (http://razvivash-ka.ru/opyty-dlya-detej-s-jodom/ )

Впечатляющих экспериментов с йодом, чтобы показать вашим детям

[Депонировать фотографии]

Значение йода в жизни человека

Йод — элемент, занимающий 53-е место в таблице Менделеева. Это нерадиоактивный неметалл. Это очень важно в жизни человека. Недостаток йода в организме вызывает задержку физического и умственного развития, а также дефицит роста.Дефицит йода также вызывает гипертиреоз. Хотя содержание йода в организме невелико — 25 мг, это не делает его менее важным для организма. Он также принимает участие в процессе обмена веществ. Йод в организме в основном содержится в щитовидной железе. Поэтому важно включать дополнительный йод в наш рацион, особенно в регионах с низким содержанием йода в воде.

Йод также содержится в природе, например, в водорослях.Он также производится химически в результате определенных реакций.

[Депонировать фотографии]

Немного истории об открытии йода

В открытиях все всегда просто и случайно. В открытии йода можно обвинить кошку, которая опрокинула растворы в колбах. В одной колбе находились остатки йодных солей, обработанных селитрой, а в другой — серная кислота.Владелец кошки, французский химик Бернар Куртуа, заметил бурную реакцию, когда эти два компонента смешались, с выделением пурпурного пара. Это был йод. Элемент, без которого мы не могли представить жизнь.

Опыты с йодом

Йод — очень хороший индикатор, поэтому любую реакцию с этим элементом очень легко наблюдать. Вы можете провести несколько экспериментов со своими детьми, так как эти эксперименты очень просты и поучительны.В школе не всегда находят время на такие эксперименты. Так что вы можете легко выполнять их дома и показывать детям, что такое интересная химия.
Нажмите здесь, чтобы узнать, как выявить отпечатки пальцев с помощью йода
Эксперимент «Найди крахмал»

С помощью этого эксперимента мы можем увидеть, какие продукты содержат йод и сколько его. Вам понадобится:

1. 5% раствор йода;
2. крахмал;

Пипетка

3. ;
4. стакан одноразовый;
5. товаров с крахмалом и без него.

[Flickr, Creative Commons Тесс Уотсон находится под лицензией CC BY 2.0]

Сначала приготовьте раствор йода. Это может сделать даже ребенок. Возьмите чашку, налейте в нее воду и добавьте несколько капель йода. Раствор готов.

Теперь возьмите разные продукты и выложите их на тарелку: хлеб, овсяные хлопья, сырой картофель, вареный картофель, лимон, редис, морковь и огурец.Нанесите на них несколько капель раствора йода и посмотрите, как они реагируют с йодом. На хлеб, овсянку, сыр и вареный картофель происходит реакция, и йод становится синим. Делаем вывод, что эти продукты содержат крахмал. Также делаем вывод, что в вареном картофеле много крахмала, так как цвет более насыщенный. Но в редисе, лимонах и огурцах мы не наблюдаем крахмала. Таким образом, экспериментально мы четко видим присутствие йода в различных продуктах питания.

Эксперимент «Взаимодействие крахмала с йодом»

[Викимедиа]

Для проведения эксперимента вам потребуется:

• крахмал;
• 3 стакана;
• вода;
• йода.

Отварить пасту из крахмала. Возьмите 3 стакана и влейте пасту в 1-й, во 2-й разлейте крахмал с водой, а в третий просто воду.Добавьте в каждый стакан по несколько капель йода. Смотрите результат. В первой чашке мы наблюдаем раствор насыщенного синего цвета, во второй — раствор светло-голубого цвета, а в третьей — светло-коричневого цвета. Можно сделать вывод, что с пастой реакция протекала активнее. Термообработанный крахмал быстрее реагировал.

Эксперимент «Обесцвечивание йода»

Вы можете увидеть реакцию йода и аскорбиновой кислоты.
Для эксперимента возьмем:

• раствор йода;
• 2 стакана;
• раствор аскорбиновой кислоты;
• вода.

Для раствора аскорбиновой кислоты понадобится 20 таблеток и 60 мл воды. В воду, содержащую крахмал, влейте йод. Получаем насыщенный синий цвет. Затем смешайте раствор аскорбиновой кислоты с раствором йода. Раствор мгновенно становится бесцветным. Мы видим некую «магию». Наука химия творит чудеса.

Вы можете проводить эти эксперименты вместе с детьми в свободное время. Они найдут их очень интересными и запоминающимися.Проводите время со своими детьми весело и познавательно.

Субботняя наука: невероятный йод | Детский музей Индианаполиса

Еще несколько десятилетий назад, до того, как перекись водорода стала средством лечения мелких царапин и порезов, взрослые заставляли детей переживать агонию нанесения йода на свои травмы. Перекись жалит, но нет слов, чтобы описать, как йод причиняет боль, когда вы кладете его на большую царапину. Смесь небольшого количества йода с водой — отличный (хотя и болезненный) антисептик, но он также может действовать и для других целей.Это также действительно хороший химический индикатор. Интересно, что это значит? Что ж, вот в чем суть сегодняшнего эксперимента. Мы собираемся провести так называемый тест на крахмал, чтобы увидеть, сколько крахмала содержится в нескольких различных продуктах питания.

Материалы:

• Бутылка йода (еще можно в аптеке)
• Рис (Минутный рис лучше всего)
• Яблочные дольки
• Ломтики картофеля
• Ломтик хлеба
• Лист салата
• Пипетка
• Пластина
• Бумажные полотенца

Процесс:

1. Сначала вам нужно настроить экспериментальную площадку.Йод оставляет пятна на всевозможных вещах, поэтому мы хотим оставаться чистыми. Сначала постелите пару слоев бумажного полотенца, а затем поставьте тарелку сверху.
2. Наберите немного йода в пипетку. Большинство растворов йода, которые вы можете купить, имеют насыщенный оранжево-желтый цвет, и здесь это важно.
3. Приготовьте рис (его нужно приготовить, чтобы эксперимент работал), а затем выложите все остальные продукты, которые вы будете проверять на крахмал.
4. Ваш тест прост: выдавите несколько капель йода на еду.Что происходит? Вы должны заметить заметное изменение цвета некоторых продуктов. Это изменение означает, что в пище присутствует крахмал. Чем темнее полученный цвет, тем больше крахмала. Какие продукты содержат много крахмала, а какие нет?
5. Проведите мозговой штурм, чтобы попробовать другие продукты (и даже напитки!). Молоко? Сода? Соль? Сахар? Лук? Куриный наггетс? Просто убедитесь, что вы ничего не едите и не пьете после проверки на крахмал!
6. Убирать очень тщательно! Вы же не хотите, чтобы йод попадал на одежду или ковер!

Сводка

Как вы, наверное, заметили, когда вы капали немного йода на картофель, рис и хлеб, он менял цвет с оранжево-желтого до темно-синего или черного.Вот откуда вы узнаете, что в пище есть крахмал. Йод указывает на присутствие химического крахмала, поэтому его называют химическим индикатором.

Крахмал является основным компонентом растений, а также одним из видов питательных веществ для животных, называемых углеводами. Он состоит из цепочек вещества, называемого глюкозой, сахара, который является важным топливом почти для всех форм жизни. Несмотря на то, что это важно для растений, разные растения и разные части этих растений, как правило, содержат больше крахмала, чем другие.

Картофель — это корень картофельного растения, а салат, даже если он овощ, — это лист. В листьях не так много крахмала, как в хороших толстых корнях, таких как картофель. С другой стороны, яблоко — это фрукт. В нем есть немного крахмала до того, как он созреет, но сладкие спелые фрукты содержат сахар, называемый фруктозой, и очень мало глюкозы, поэтому они не вызывают реакции йода.

Причина, по которой йод меняет цвет при контакте с крахмалом, до сих пор остается загадкой. Ученые считают, что причина кроется в форме некоторых молекул крахмала.Некоторые из них представляют собой длинные разветвленные цепи, а некоторые — прямые цепи из круглых витков. Эти называются амилозой. Кажется, что происходит то, что молекулы йода идеально вписываются в спирали амилозы, которая изменяет то, как амилоза поглощает и отражает свет, придавая ей синий или черный цвет вместо того, который был раньше. Это какое-то безумие, что то, что вы можете так легко сделать на своей кухне, все еще остается загадкой, но если бы не осталось никаких загадок, нам бы больше не понадобилась бы наука!

Хотите больше субботней науки? Смотрите все наши домашние занятия в блоге или на Pinterest.

Йод Часы Реакция | Imagination Station

Попробуйте домашнюю версию этого эксперимента, используя несколько вещей, которые могут быть у вас в аптечке в ванной. В некотором смысле этот эксперимент кажется почти волшебным. Смешивают две бесцветные жидкости, и через несколько секунд смесь приобретает темно-синий цвет. На самом деле существует пара простых химических реакций, протекающих одновременно, чтобы вызвать эту «часовую реакцию». В этой версии классической «часовой реакции на йод» используется безопасная бытовая химия, которая есть у большинства людей дома.

Что вам понадобится:

• дистиллированная вода (водопроводная вода тоже подойдет)
• пара пластиковых стаканчиков
• таблетки витамина С 1000 мг
• настойка йода (2%)
• перекись водорода (3%)
• жидкий крахмал для стирки

Что делать:

1. Приготовьте раствор витамина С, раздавив таблетку витамина С 1000 мг и растворив ее в 2 унциях воды. Обозначьте это как «основной раствор витамина С».
2. Смешайте 1 чайную ложку основного раствора витамина С с 1 чайной ложкой йода и 2 унциями воды.Обозначьте это «раствор А».
3. Приготовьте «раствор B», добавив 2 унции воды к 3 чайным ложкам перекиси водорода и 1/2 чайным ложкам жидкого раствора крахмала.
4. Налейте раствор A в раствор B и вылейте полученный раствор обратно в пустую чашку, чтобы тщательно перемешать. Продолжайте наливать жидкость обратно и четверть между чашками.

Что происходит?

На самом деле, когда вы объединяете растворы, одновременно происходят две химические реакции. В ходе этих реакций образовались две формы йода — элементарная форма и ионная форма.

В реакции № 1 иодид-ионы реагируют с перекисью водорода с образованием элемента йода, который становится синим в присутствии крахмала. НО, прежде чем это действительно произойдет, витамин С быстро вступит в реакцию и потребляет элементарный йод.

В результате, по крайней мере, в течение некоторого времени раствор остается бесцветным с присутствием избытка иодид-ионов. Теперь, по прошествии короткого времени, когда реакции продолжаются таким же образом, витамин С постепенно израсходуется. Когда витамин С израсходован, раствор становится синим, потому что теперь в нем присутствуют йодный элемент и крахмал.

Меры предосторожности

Будьте осторожны при работе с йодом — он пачкает и пачкает очень хорошо. Будьте очень осторожны, чтобы не пролить раствор.

Утилизация отходов

Слейте все жидкости в канализацию с большим количеством воды.

Узнать больше

Погрузитесь глубже в науку о реакциях часов в этой статье из Journal of Chemical Education.

Сделайте химические часы — Science Friday

В этом упражнении ученики проведут три эксперимента с использованием домашних ингредиентов, чтобы наблюдать и записывать изменения цвета, индикаторы того, что произошла химическая реакция.Студенты также будут наблюдать химическую реакцию часов и узнают, как можно ускорить или замедлить время реакции.

Уровень обучения: 6-8 классы
Предметные вопросы: Физические науки / химия
Национальные стандарты: NS.5-8.1, NS.5-8.2

[прикрепить пузыри]

Обзор
В видеоролике Science Friday «Пылающие пузыри» Тео Грей, автор книги «Безумная наука», демонстрирует, что правильная смесь водорода и кислорода может привести к взрыву и химическим изменениям.Химическое изменение или химическая реакция происходит, когда исходное вещество превращается в другое вещество. В химии относительные количества реагентов или ингредиентов также могут влиять на скорость, с которой происходит реакция.

Предупреждение: TalkingScience не советует проводить эксперимент Тео дома!

Материалы для задания
Прозрачные пластиковые стаканчики, по три на каждого ученика
Бутылка с трехпроцентной перекисью водорода, доступна в аптеках
Бутылка с настойкой йода, также доступна в аптеках
Жидкий крахмал в пластиковой посуде
Таблетки витамина С (500 или 1000 мг, не для разжевывания)
Вода
Маркеры
Пипетки или пипетки, по одной на учащегося
Мерные ложки (1 столовая ложка, 1 чайная ложка, 1/2 чайной ложки)

Словарь
Химическая реакция или изменение — изменение, которое приводит к превращению одного вещества в другое.
Физическая реакция или изменение — изменение, при котором изменяются физические свойства (состояние, размер, форма) вещества, но химический состав остается прежним.
Реагент — вещество, которое вступает в химическую реакцию друг с другом.

Что делать
Подготовка: Для каждого студента или группы студентов заранее приготовьте раствор витамина С, измельчив 1000 мг витамина С и растворив в пяти столовых ложках воды.

1. Начните урок с того, что ученики посмотрят веб-видео Science Friday «Пылающие пузыри».Начните обсуждение со студентами того, что представляет собой химическая реакция, и рассмотрите различные примеры, например, как при смешивании уксуса и пищевой соды образуется углекислый газ. Чем химическая реакция отличается от физической реакции? Просмотрите примеры физических реакций, таких как таяние льда или кипение воды.

2. Скажите студентам, что они проведут серию экспериментов по наблюдению за химическими и физическими реакциями с использованием основных домашних ингредиентов. Проверьте важность соблюдения надлежащих процедур безопасности.Хотя используемые химические вещества нетоксичны, учащиеся не должны пробовать ни один из растворов. Сообщите учащимся, что йод может испачкать одежду, и что им следует тщательно выполнять каждый шаг, чтобы получить точные результаты.

3. Раздайте копии таблицы наблюдений ниже, по одной для каждого учащегося, и попросите учащихся наблюдать и записывать любые химические или физические реакции для каждого из экспериментов.

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть его в полном размере и загрузить pdf-файл с данными.

Эксперимент 1

1. Раздайте каждому ученику прозрачный пластиковый стаканчик, наполненный одним стаканом воды. Попросите учащихся добавить в чашку 10 капель настойки йода. Что происходит с йодом? Произошла ли химическая реакция? Студенты должны записывать свои наблюдения на диаграмме в соответствующей категории.

2. Раздайте жидкий крахмал и попросите студентов описать цвет раствора йода и воды и цвет жидкого крахмала.Что они предсказывают, когда жидкий крахмал добавляется к раствору йода и воды?

3. Попросите учащихся добавить четыре капли жидкого крахмала в раствор йода / воды и перемешать. Попросите учащихся записать свои наблюдения в таблице. Почему раствор изменился на другой цвет? Это химическая или физическая реакция?

Эксперимент 2

1. Раздайте еще один прозрачный пластиковый стаканчик и попросите учащихся пометить его маркерами как «Кубок А.Скажите учащимся, что они собираются использовать это решение для эксперимента 3 и что им следует внимательно следовать следующему набору инструкций.

2. Попросите учащихся налить две столовые ложки воды и половину чайной ложки предварительно приготовленного раствора витамина С в чашку А. Объясните учащимся, что находится в растворе витамина С. Какого цвета раствор?

3. Попросите учащихся предсказать, что произойдет, если в раствор добавить йод. Затем попросите их добавить одну чайную ложку настойки йода.После добавления йода попросите учащихся продолжать перемешивать раствор, пока он не станет прозрачным. Попросите студентов описать или объяснить, что произошло. Что изменение цвета говорит нам о том, как витамин С влияет на цвет йода?

4. Отложите чашку A для следующего эксперимента.

Эксперимент 3

1. Раздайте третью прозрачную пластиковую чашку и попросите учащихся обозначить ее как чашку B. Смешайте в чашке B две столовые ложки воды, две столовые ложки перекиси водорода и половину чайной ложки жидкого крахмала.Есть какие-то реакции?

2. Попросите учащихся предсказать, что произойдет, если смешать чашки A и B. Из чего состоят чашки A и B? Что первые эксперименты рассказали нам о некоторых из этих ингредиентов? Будет ли результирующая реакция такой же, как теперь, когда задействованы другие вещества?

3. Чтобы убедиться, что все содержимое полностью перемешано, попросите учащихся смешать жидкости, наливая чашку A в чашку B, а затем выливая всю жидкость обратно в чашку A. Внимательно наблюдайте за жидкостью в течение следующих 1-2 минут.

4. Обсудите со студентами, что случилось с решением. Обязательно попросите учащихся принять во внимание то, что они знают о йоде, когда он индивидуально вступает в реакцию с витамином С и крахмалом. Сколько времени прошло, прежде чем произошла реакция? Почему реакция заняла несколько минут? Чем эта реакция похожа на первый эксперимент? Чем он отличается?

Что происходит?
Физическая реакция или изменение происходит, когда физические свойства вещества меняются, но само вещество остается неизменным.Примеры физических изменений: раздавленная банка, топленое масло или замороженная бутылка сока. Все эти вещества могут отличаться от своей первоначальной формы, но банка все еще остается банкой, масло остается маслом, а сок остается соком. В результате химического изменения или реакции молекулярная структура вещества превращается в новое вещество. Примеры химического изменения включают ржавление железа, скисание молока или взрыв газа.

Отличить химические изменения от физических изменений бывает сложно.Изменение цвета часто используется как индикатор химического изменения или реакции.

В первом эксперименте раствор йода и воды имеет темно-коричневый цвет до тех пор, пока не будет добавлен крахмал. Затем раствор приобретает темно-синевато-черный цвет. Это происходит потому, что йод связывается с крахмалом, образуя новое соединение. Произошло химическое изменение, о чем свидетельствует изменение цвета.

Во втором эксперименте витамин С в стакане А превращает йод в новое соединение, называемое йодидом, которое имеет прозрачный цвет.

В третьем эксперименте одновременно происходят две разные реакции. Витамин С превращает йод в йодид, что делает раствор прозрачным. Это приводит к потреблению небольшого количества витамина С. Однако перекись водорода заставляет йодид превращаться обратно в йод, не расходясь. Это заставляет йод / йодид перемещаться между витамином С и перекисью водорода до тех пор, пока витамин С не будет израсходован. Поскольку перекись водорода вступает в реакцию намного быстрее, чем витамин С, образуется не так много йода.Так что решение остается ясным. Однако, как только витамин С израсходован, весь йодид снова превращается в йод. И, как и в первом эксперименте, йод, смешанный с крахмалом, создает насыщенный голубовато-черный раствор.

Этот тип реакции часто называют химическими часами, потому что время, необходимое химическим веществам для реакции, протекает очень предсказуемо, как обычные часы.

Темы для обсуждения в научном классе
• Какими способами можно ускорить или замедлить реакцию?
• Как количество воды влияет на продолжительность реакции?
• Что произойдет, если вы измените соотношение реагентов?
• Что произойдет, если вы добавите больше витамина С в голубовато-черный продукт?

Расширенные действия и ссылки
Проделайте эксперимент 2 еще раз, на этот раз с помощью термометра, чтобы заранее измерить температуру жидкостей.Затем посмотрите, сколько времени займет реакция, будь вода горячее или холоднее. Создайте диаграмму и запишите свои результаты. Как температура влияет на скорость реакции?

В химии под концентрацией раствора понимается количество вещества в воде. Например, высококонцентрированный солевой раствор содержит много соли только в небольшом количестве воды, тогда как низкая концентрация содержит небольшое количество соли в большом количестве воды. Создайте диаграмму и повторите эксперимент с половиной меньшего количества воды, а затем с вдвое большим, чем в исходном эксперименте.Как концентрация жидкостей влияет на время реакции?

Разделите студентов на команды. Каждая команда проведет исследование и представит эксперимент по физическому изменению и эксперимент по химическому изменению. Проведите заключительные эксперименты команд на различных станциях в комнате, чтобы учащиеся могли вращаться и определять, какой эксперимент демонстрирует физические изменения, а какие — химические.

Узнайте больше о физических и химических изменениях:
http: // www.saskschools.ca/curr_content/science9/chemistry/lesson8.html

Попробуйте еще несколько химических экспериментов с использованием домашних ингредиентов:
http://chemistry.about.com/od/homeexperiments/tp/homeprojects.htm

Этот план урока был разработан Залом науки Нью-Йорка в сотрудничестве с Science Friday в рамках проекта Teachers Talking Science, онлайн-ресурса для учителей, школьников и родителей, который позволяет создавать бесплатные материалы на основе очень популярных видео SciFri для помощи в классе. или вокруг кухонного стола.

Зал науки Нью-Йорка — это музей науки, расположенный в районе Куинс города Нью-Йорка. NYSCI — единственный практический научно-технический центр Нью-Йорка, в котором представлено более 400 практических экспонатов, посвященных биологии, химии и физике.

Простой эксперимент с йодом и крахмалом

Использование йода для определения крахмала — это фантастический визуальный научный эксперимент для детей.

Некоторые ссылки на этом сайте являются партнерскими, и я могу получить небольшую комиссию бесплатно для вас.Щелкните изображения и синий текст, чтобы перейти по ссылкам. Спасибо! Учить больше.

Детям очень понравился этот простой эксперимент с использованием йода для определения крахмала. Я задумался о йоде после написания статьи о воде на прошлой неделе, потому что вспомнил, как использовал йод в таблетках для очистки воды, когда тринадцатилетним отправился в поход по тропе инков. Трудно визуально объяснить этот эксперимент, но крахмальный впечатляет!

Простой эксперимент с йодом и крахмалом

Йод обычно коричневый — не очень привлекательный! Однако добавьте его в крахмал, и вы получите красивый королевский пурпурный цвет! Это поистине поразительный эксперимент в области визуальной науки, который нравится детям.

Я вытащил несколько салфеток с йодом (предупреждение: ПЯТНА от йода — будьте осторожны!), И мы начали наш эксперимент. Также можно использовать йод в жидкой форме или в форме таблеток; для этого эксперимента просто растворите таблетки в небольшом количестве воды. Я положил на тарелку муку, соль и овсяные хлопья, а затем по прихоти добавил разрыхлитель, просто чтобы посмотреть, что будет.

Как предметы повседневной кладовой реагируют на йод?

Соль не содержит крахмала, поэтому йод остается коричневым.

В муке много крахмала! Йод стал темно-фиолетовым! Мы добавили несколько капель воды с помощью шприца, чтобы наша капля йода смешалась с мукой.

В овсянке также много крахмала! Он также стал пурпурным, хотя приготовленная овсянка могла позволить йоду распространиться более тщательно. Или еще немного воды =)

Пищевая сода вздулась и стала фиолетовой по краям. Пурпурный, вероятно, связан с тем, что в большинстве пищевой соды примешан крахмал, но я до сих пор не понимаю, почему он пузырился.Кто-нибудь знает?

Обновление: он пузырится, потому что разрыхлитель содержит разрыхлитель соды. Мой друг IRL спасибо моему другу Kathy за напоминание мне об этом! Пищевая сода реагирует на кислоты, поэтому йод должен быть слабокислым. Вот объяснение Кэти, если вам нужны химические подробности (спасибо, Кэти!):

Я думаю, вы создали химическую реакцию с йодом (I2), пищевой содой NaHCO3 и водой h30 с образованием нового химического соединения, а также CO2 (газ) — это побочный продукт… каковы будут пузыри… это также то, что делает кексы, печенье и т. д. поднимаются при выпечке — это выделение углекислого газа…

Карла добавила в комментариях:

Йодные салфетки обычно содержат повидон-йод, который представляет собой смесь повидона, йодистого водорода (который хорошо растворяется в воде и может образовывать йодистоводородную кислоту) и элементарного йода (который может действовать как кислота или основание, в зависимости от того, что вы смешать с).Размешивание пищевой соды (основы) должно дать вам отличную шипучесть!

Детям это показалось увлекательным — и очень странным! Джонни попросил нас на время положить его в холодильник, чтобы посмотреть, изменилось ли это что-нибудь. Не получилось, но я был взволнован, увидев, что он продвинул наш эксперимент еще на один шаг вперед!

Вы пробовали этот эксперимент с йодом и крахмалом со своими детьми? Что они думали?

Летний лагерь своими руками

Я объединился с другими блоггерами, чтобы каждый месяц предлагать вам еще больше потрясающего контента.Щелкните ЗДЕСЬ , чтобы узнать больше о мероприятиях в летнем лагере по химии, и ЗДЕСЬ , чтобы узнать больше о мероприятиях в летнем лагере своими руками!

Делитесь комментариями и отзывами ниже, на моей странице в Facebook или на , отметив меня в Instagram . Подпишитесь на мой информационный бюллетень , чтобы еженедельно получать рекомендации по книгам, поделки, мероприятия и советы для родителей на свой почтовый ящик.

МэриЭнн живет в Кремниевой долине со своим мужем-профессором Стэнфорда Майком и их четырьмя детьми.Она пишет о воспитании детей через образование, творчество и игру. Mama Smiles — Joyful Parenting — это место для обмена ремеслами, практических занятий и семейных прогулок, которые обогащают жизнь и объединяют семьи.

Реагирующий алюминий и йод | Эксперимент

Этот эксперимент должен проводиться в качестве демонстрации в вытяжном шкафу. Эксперимент занимает всего 5 минут, если йод предварительно измельчить и взвесить.

Вам следует попробовать эксперимент заранее, если вы еще не проводили его.

Оборудование

Аппарат

• Защита глаз
• Доступ к вытяжному шкафу (примечание 1)
• Ступка и пестик
• Крышка олова (или другой металлический контейнер) (примечание 2)
• Термостойкий мат
• Соска-пипетка

Примечания к аппаратуре

1. Перед запуском убедитесь, что вытяжной шкаф работает.Приклейте к створке кусок тонкой бумаги или ленты, чтобы убедиться, что воздух всасывается.
2. Жестяная крышка — отличный прибор для этой реакции, но можно использовать и любой другой кусок плоского металла. В результате реакции выделяется много тепла, поэтому защита пола вытяжного шкафа очень важна.

Химические вещества

• Алюминиевый порошок (мелкий) (легковоспламеняющийся), около 0,1 г
• Йод (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 0,4 г
• Горячая вода

Примечания по охране труда, технике безопасности и технике

• Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
• Пользоваться защитными очками. Демонстрация должна проводиться в вытяжном шкафу.
• Алюминиевый порошок (мелкодисперсный), Al (s), (легковоспламеняющийся) — см. CLEAPSS Hazcard HC001A.
• Йод, I ₂ (s), (ВРЕДНО, ОПАСНО ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC054.
• Иногда смесь не реагирует, и ее необходимо безопасно утилизировать. Сообщалось, что в некоторых случаях реакция может происходить с задержкой на несколько часов, что может быть опасным.Если вы утилизируете смесь, которая еще не прореагировала, вылейте ее в вытяжном шкафу с избытком 1 М гидроксида натрия и подождите, пока она не растворится, прежде чем возобновить нормальную утилизацию.
• Количество, указанное в этой реакции, не должно превышаться, если в школе нет свидетельства о взрывчатых веществах, выданного полицией.

Процедура

1. Измельчите в ступке 0,4 г йода.
2. Тщательно смешайте йод с 0.1 г алюминиевой пудры и поместите смесь в небольшой холмик на оловянной крышке.
3. Нанесите одну или две капли теплой воды на вершину насыпи с помощью сосковой пипетки. Перед началом реакции может быть индукционный период, но если кажется, что ничего не происходит, добавьте еще одну или две капли воды. Небольшое количество моющего средства в воде способствует смачиванию.
4. Когда реакция начинается, облака пурпурных паров йода выделяются в виде тепла. На этом этапе следует включить вытяжной шкаф, так как пары йода токсичны.Затем смесь загорается, образуя белый дым вместе с парами йода и оставляя светящийся белый остаток иодида алюминия.

Учебные заметки

Важно опробовать этот эксперимент, прежде чем проводить его в качестве демонстрации, поскольку разные образцы алюминиевого порошка могут реагировать по-разному. Индукционный период для некоторых образцов может быть довольно большим. Однако это впечатляющая и зрелищная демонстрация, доказывающая, что вода может быть катализатором.Это также показывает, что алюминий является очень химически активным металлом и что его обычная инертность связана с поверхностным оксидным слоем.

Химические свойства йода очень похожи на свойства брома и хлора. Однако его реакции гораздо менее бурны. Он также может действовать как окислитель для ряда элементов, таких как фосфор, алюминий, цинк и железо, хотя обычно требуется повышенная температура. Окисление мелкодисперсного алюминия йодом можно инициировать с помощью капель воды.Реакция сильно экзотермична, избыток йода испаряется, образуя темно-фиолетовый пар.

Реакция:

2Al (s) + 3I ₂ (s) → Al ₂ I ₆ (s)

Безводные галогениды алюминия, такие как производимый здесь иодид алюминия, активно реагируют с водой, иногда бурно, если они свежеприготовленные и еще горячие, с выделением паров соответствующего галогенида водорода. Остаток следует утилизировать в вытяжном шкафу, дав ему полностью остыть, добавив небольшие количества к 1 М раствору карбоната натрия, позволяя реакции затихнуть между добавлениями.Затем полученную суспензию можно утилизировать большим количеством воды.

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

Проверено на здоровье и безопасность, 2016

Вот как работает странный эксперимент «Йодные часы»

IncredibleScience / YouTube

Этот эксперимент с «йодными часами» настолько крутой, что мы чувствуем себя обманутыми, и нам никогда не приходилось проводить его в химической лаборатории средней школы.

Но оказывается, что популярный эксперимент настолько прост в проведении — с использованием лишь небольшого количества воды, жидкого йода, картофельного крахмала и некоторых других распространенных реагентов — что его можно проводить дома или даже на работе.

То есть, если ваши начальники не против, чтобы их мозги взорвали на кухне компании.

Во-первых, обратите внимание, насколько это волшебно выглядит. В этом видеоролике IncredibleScience на YouTube чернильно-черная жидкость наливается в чашку, где она мгновенно становится прозрачной:

Тот же химический состав может сделать жидкость прозрачной за одну минуту, а затем просто «пух!» в темноту следующего.

Это происходит потому, что разные формы йода отражают свет разного цвета.

Растворенный в жидкости йод становится йодидом (I ^— ) и, например, прозрачным, тогда как газообразный йод (I ₂ ) выглядит пурпурным.

Когда йод и крахмал растворяются вместе в воде, липкие молекулы крахмала мгновенно захватывают ионы йода близко друг к другу, создавая темный, голубовато-черный цвет. (Если капнуть жидкий йод на картофель, он станет того же цвета из-за всего крахмала в окорочках.)

Но вы можете замедлить или обратить реакцию, добавив немного сульфита (SO ₃ ), который часто используется в большинстве уксусов, который расходуется с постоянной скоростью. В тот момент, когда он заканчивается, каждый ион йодида сам за себя; крахмал немедленно захватывает ионы, образует их комплексы и темнеет.

Но самое крутое то, что увеличение концентрации сульфита может удлинить «часы», делая науку больше похожей на магию в руках опытного химика.

Сэр Мартин Полякофф, всемирно известный химик из Ноттингемского университета, более подробно объясняет, как работает реакция, в этом видеоролике Periodic Videos.

Сэр Поляков и его команда видео демонстрируют набор реакций, которые расходуют сульфит:

Хорошо, химия немного сложна.

Периодические видео / YouTube

И они также записали реакцию с помощью высокоскоростной видеокамеры, которая показывает момент, когда сульфит заканчивается в замедленной съемке:

Чтобы попробовать это дома, вы можете купить комплект за 10 долларов, сделанный для проведения этого эксперимента от Incredible. Наука.Инструкции включены.

Или вы можете пойти по пути «сделай сам», используя материалы, найденные в продуктовом магазине или аптеке. Вот что вам нужно, согласно Curiosity.TV:

Материалы

• Любопытство.ТВ / YouTube

  жидкий йод

• картофельная мука
• вода
• уксус
• Таблетка витамина С
• перекись водорода
• 3 стакана

Шаги

1. Добавьте 1 ч. картофельной муки на стакан воды.
2. Раздавите таблетку витамина С и растворите ее во втором стакане воды.
3. Добавьте несколько капель йода в третий стакан воды.Он должен быть органически-коричневого цвета.
4. Добавьте 2 ч. уксуса на стакан йода. Он все еще должен быть коричневым.
5. Налейте стакан с витамином С в стакан с йодом. Должно получиться ясно!
6. Вылейте стакан картофельной муки в стакан с йодом.
7. Наконец, добавьте около 4 ч. Л. перекиси водорода в йодное стекло.
8. Подождите около 1 минуты. Он должен стать голубовато-черным!

Вы можете поиграть с добавлением ингредиентов в разное время и в различных концентрациях, чтобы контролировать изменение цвета раствора.